2．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H₂SO₄，飽和Na₂CO₃溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H₂SO₄后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成；④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產(chǎn)生為止；⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；⑦將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）實驗中的濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應(yīng)物乙醇的濃度，有利于反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應(yīng)向酯化方向進行．
（3）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反應(yīng)除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，如果用NaOH濃溶液代替Na₂CO₃，將引起的后果是酯的水解速率增大．
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

1．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為圖1：

相關(guān)信息如下以下電離（解離）過程：
①[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃
②（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如圖2：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實驗步驟為：a．加熱蒸發(fā)  b．冷卻結(jié)晶 c．抽濾 d．洗滌 e．干燥
①驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭．
②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂SO₄雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH₃揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移動，且Cu²⁺發(fā)生水解．
（2）方案2的實驗步驟為：
a．向溶液C加入適量乙醇b．抽濾（或吸濾、減壓過濾）c．洗滌，d．干燥
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱．
②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是C．
A．乙醇    B．蒸餾水   C．乙醇和水的混合液  D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O分解（失去水或失去氨氣）．

20．實驗室用圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）分液漏斗中裝的試劑是苯、溴．
（2）B中氫氧化鈉的作用：吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層．
（3）應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO₃溶液有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于：取代反應(yīng)．（填有機反應(yīng)類型）
（4）C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸氣．
（5）純溴苯為無色液體，它比水重（輕或重）．
（6）請你分析D中導(dǎo)管的下口可否浸沒于液面中？為什么？不能，導(dǎo)管口在液面下可發(fā)生倒吸．

19．實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的需分兩步進行，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）在此實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）．
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用b洗滌除去（填正確選項前的字母）．
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5 kJ•mol-1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
	B．	已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=-571.6 kJ•mol-1
	C．	肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）═2H2O2（l）△H1=+108.3 kJ•mol-1�、� N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.0 kJ•mol-1�、� 則有反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3 kJ•mol-1
	D．	含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

17．香蕉水主要用作噴漆的溶劑和稀釋劑，其主要成分乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)名稱	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

已知：B為球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反應(yīng)徹底．
實驗步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A（加熱和夾持裝置略），回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，先用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗，再用水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）若在實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加入碎片，則應(yīng)采取的措施是停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后加入碎瓷片．
（2）在洗滌操作中第二次用水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后粗產(chǎn)品應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）實驗中加入少量無水MgSO₄的目的是干燥．
（5）本實驗的產(chǎn)率是c（填標號）．
a．30%      b．40%      c．60%      d．90%
（6）在進行蒸餾操作時，發(fā)現(xiàn)實驗的產(chǎn)率偏高，其可能原因是未到140℃就收集餾分（會收集少量未反應(yīng)的異戊醇）．

16．某化學(xué)課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)時觀察到A中反應(yīng)液微沸并充滿紅棕色的蒸氣，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溴易揮發(fā)．
（3）除去溶于溴苯中的液溴，實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH═5NaBr+NaBrO₃+3H₂O．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入紫色石蕊試液，出現(xiàn)現(xiàn)象則能證明溶液變?yōu)榧t色（或硝酸酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀）．

15．工業(yè)上以β-鋰輝石（主要成分為Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0～6.5，過濾，能除去的部分雜質(zhì)離子是Fe³⁺、Al³⁺，然后分離得到浸出液．
（2）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去Fe²⁺等雜質(zhì)金屬離子，用H₂O₂將Fe²⁺除去的離子反應(yīng)方程式Fe²⁺+2H⁺+2H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；步驟Ⅱ所得濾渣主要成分的化學(xué)式是Fe（OH）₃、CaCO₃、Mg（OH）₂．
（3）Na₂SO₄•10H₂O是工業(yè)生產(chǎn)的一種重要化工原料．步驟Ⅲ所得母液溶質(zhì)主要是Na₂SO₄和少量NaOH．可以向母液中加入適量的硫酸（或稀硫酸、濃硫酸），再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到Na₂SO₄•10H₂O晶體．

14．一種新型高效凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁[AlFe（OH）_nC1_6-n]_m），廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：
（1）用l0mol/L的濃鹽酸配制2mol/L的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有ABD．
A．容量瓶　　　　 B．燒杯　　　　 C．燒瓶　　　　 D．膠頭滴管
（2）下列關(guān)于PAFC的說法中正確的是D
A．PAFC是一種有機高分子化合物       　      B．PAFC中Fe顯+2價
C．PAFC溶于水能電離出OH^-，是一種堿　       D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
（3）步驟Ⅱ中取樣分析的目的是C
A．測定溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的含量比                    B．測定原料是否完全溶解
C．測定溶液中Fe²⁺的含量，以確定加入NaClO₃的量   　D．測定溶液中Al³⁺的含量
（4）寫出向溶液中加入NaClO₃時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe²⁺+6H⁺+C1O₃^-=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（5）該化工廠的化驗室為測定產(chǎn)品PAFC中A1和Fe的含量，進行下列試劑的選擇和基本操作：
①測定時所需的試劑有BC．
A．NH₃•H₂O　　　  B．NaOH　　　  C．CO₂　　　  D．NaClO₃
②測定時，直接測定的是Al₂O₃和Fe₂O₃的質(zhì)量（填化學(xué)式）．
③在測定過程中的操作順序是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．（寫操作名稱）．

13．正丁醛是一種化工原料．實驗室可利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	沸點/℃	密度（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.5	0.8107	微溶

實驗步驟如下：
①將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入5.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%