12．配制500L0.5mol•L^-1的鹽酸溶液，需要標準狀況下的HCl氣體多少升？

11．實驗室配制500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）14.3g
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為ACBDE
A．調整零點
B．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C．稱量空的小燒杯
D．將砝碼放回砝碼盒內
E．記錄稱量結果
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．加水時超過刻度線偏低；
B．忘記將洗滌液轉入容量瓶偏低；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變；
D．定容后搖勻液面低于刻度線不變．
E．轉移時有少量液體濺出偏低．

10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）B與C可形成化合物BC和BC₂，BC₂屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G（A₂C）₄]²⁺的結構可用示意圖表示為（配位鍵用→標出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為Al（CH₃）₃，分子中F原子的雜化方式為sp²，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為Cu₃N，若晶體密度為a g•cm^-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）．

9．用18mol•L^-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④冷卻
⑤轉移、洗滌 ⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL．
（2）第④步實驗的操作是冷卻．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．定容時俯視刻度線偏大．

8．實驗室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由計算知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）（只填化學式）．
（2）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（3）如何檢驗NaCl已洗滌干凈？（簡述方法、現(xiàn)象和結論）取最后一次的洗滌液少許，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃未看到紫色，說明已洗凈．
（4）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol•L^-1NaCl溶液，需要用托盤天平稱取NaCl的質量117.0g．
（5）用惰性電極電解飽和食鹽水，如何檢驗陽極產生的氣體？（簡述過程，描述現(xiàn)象，結論）將濕潤的淀粉-KI試紙靠近陽極，若試紙變藍，說明產生氯氣．

6．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

A．

①③⑤⑥

B．

①②⑤⑥

C．

②③④⑥

D．

③④⑤⑥

5．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）可使紫色石蕊試液變紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）能發(fā)生酯化反應．實驗室用圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有濃硫酸、冰醋酸（CH₃COOH）和乙醇（填寫名稱）．請寫出該反應的化學方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

4．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B過濾．
（3）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

3．用18mol•L^-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積    ②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋、冷卻④轉移、洗滌              ⑤定容、搖勻．
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（從下列規(guī)格中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容最瓶注入蒸餾水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏�。�
②定容時俯視溶液的凹液面偏大．