12．配制500L0.5mol•L^-1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？

11．實驗室配制500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）14.3g
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為ACBDE
A．調(diào)整零點
B．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C．稱量空的小燒杯
D．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
E．記錄稱量結(jié)果
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．加水時超過刻度線偏低；
B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
D．定容后搖勻液面低于刻度線不變．
E．轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出偏低．

10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價離子（G⁺）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關(guān)問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）B與C可形成化合物BC和BC₂，BC₂屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A₂C）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（配位鍵用→標(biāo)出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為Al（CH₃）₃，分子中F原子的雜化方式為sp²，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為Cu₃N，若晶體密度為a g•cm^-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）．

9．用18mol•L^-1濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④冷卻
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑥定容、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL．
（2）第④步實驗的操作是冷卻．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．定容時俯視刻度線偏大．

8．實驗室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由計算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌�?/div>