5．如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)）

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的類型為取代．
（2）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
DD中石蕊變紅色；
EE管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機(jī)物蒸汽．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：DEF．
（5）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧．
（6）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：對(duì)尾氣進(jìn)行處理，防止對(duì)空氣造成污染．

4．已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A 與C，B 與D 同主族．A 是原子半徑最小的元素，A₂B₂ 是一種常見的氧化劑．請(qǐng)回答：
（1）D 的單質(zhì)能跟C 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成含D 元素的兩種常見正鹽，這兩種鹽的水溶液均呈堿性．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH（濃）=2 Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）為驗(yàn)證E₂ 的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①讓A₂ 在集滿E₂ 的集氣瓶中燃燒，其現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰為蒼白色，瓶口有大量白霧生成．?
②如圖甲，將甲裝置放置在光亮的地方（日光未直射），一段時(shí)間后觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等．該反應(yīng)產(chǎn)物一共有5種．

（3）三室式電滲析法處理含C₂DB₄廢水的原理如圖乙所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的C⁺和DB₄^2-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．正極區(qū)溶液pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�．該法在處理廢水時(shí)左側(cè)出口可以得到得產(chǎn)品為NaOH．a(chǎn)b 為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜
（4）用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB₄和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，則在另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

3．（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO₂體積分?jǐn)?shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO₂催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO₂轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是不選擇B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大，SO₂原料的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓、不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO₂轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，故不選C點(diǎn)．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO₂轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO₂的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)）．
（5）工業(yè)對(duì)硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收．

2．A、B、C、D四種常見元素信息如下：常溫下，A元素的單質(zhì)是第二周期主族元素形成的氣體單質(zhì)中最穩(wěn)定的單質(zhì)；B元素原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子；C元素原子核外電子排布為[Ar]3d₆4s^x，有+2、+3兩種常見化合價(jià)；D原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍．
（1）C³⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）A元素與D元素的電負(fù)性大小關(guān)系為N＞C （用元素符號(hào)表示）．
（3）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為sp²，B與D形成DB₂分子的空間構(gòu)型為直線型．
（4）已知DA^-與A₂結(jié)構(gòu)相似，則HDA分子中б鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低，其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（6）E的原子序數(shù)比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如圖1的兩種化合物，化合物甲的化學(xué)式為CuO；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃uO中Cu²⁺外圍電子排布為3d⁹，而Cu₂O中Cu⁺外圍電子排布為3d¹⁰，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

②E晶體的堆積方式如圖2示，設(shè)E原子的半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表 示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12，E晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求寫表達(dá)式，可以不化簡）．

1．元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)
	B．	主族族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)相同
	C．	非金屬元素在化合物中既可顯正價(jià)又可顯負(fù)價(jià)
	D．	所有非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)

20．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（　　）

	A．	鈉原子失電子能力比鎂弱		B．	水比硫化氫穩(wěn)定
	C．	硅酸比磷酸酸性強(qiáng)		D．	氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強(qiáng)

19．表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失電子多
	B．	同價(jià)態(tài)陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
	C．	甲能與冷水反應(yīng)而乙不能
	D．	將甲、乙組成原電池時(shí)，乙為負(fù)極

18．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

	A．	它們的原子核外電子層數(shù)隨質(zhì)子數(shù)的增加而增多
	B．	它們的L層電子數(shù)都相同
	C．	它們的原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱
	D．	它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)越來越劇烈

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	和  是兩種種不同的物質(zhì)
	B．	由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯
	C．	丁烷與丁烯互為同系物
	D．	乙酸不能使紫色石蕊變紅

16．對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
	B．	3v正（B）=v逆（D）
	C．	D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
	D．	B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3：2：1