12．實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅．根據(jù)要求完成以下問題：

序號(hào)	①	②	③	④	③	⑥
儀器及裝置圖

（1）按氣體從左向右流動(dòng)，裝置②在④左邊，則②中加入的液體是飽和食鹽水；
（2）裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃⑤（填裝置序號(hào)）處的酒精燈，否則CuCl₂中含有CuO（填化學(xué)式）雜質(zhì)．待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色；
（4）某實(shí)驗(yàn)小組組裝裝置時(shí)，在①和⑥之間添加了一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置①．

11．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）E是CaCO₃（填化學(xué)式），G是HClO（填名稱）；
（2）C物質(zhì)在日常生活中可作漂白劑或消毒劑；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
C與濃鹽酸反應(yīng)，可以生成A氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．

10．某固體混合物可能含有CaCO₃、MgCl₂、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和CuSO₄中的一種或幾種，將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；
②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；
③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
由上述現(xiàn)象推斷：
（1）該混合物中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有Ba（NO₃）₂、CuSO₄，可能含有MgCl₂；
（2）若要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)是否存在，可以采用的實(shí)驗(yàn)操作為BC（填寫字母）．
A．取步驟①中濾液，加入AgNO₃溶液，再加稀硝酸
B．取步驟①中濾液，加入NaOH溶液
C．取步驟①中濾液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO₃溶液
D．取步驟①中濾液，加入足量BaCl₂溶液，靜置后在上層清液中加入酸化AgNO₃溶液．

9．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．
則T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：

①由圖可見，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了條件，則t₈時(shí)改變的條件是使用催化劑．
②若t₄時(shí)降壓，t₅時(shí)達(dá)到平衡，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

8．肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
（1）寫出肼和N₂O₄反應(yīng)反應(yīng)生成N₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，一定溫度下，將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是2NH₃+ClO^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

7．（1）常溫下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3；可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是bcf?
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液  c．加水稀釋至0.010mol•L^-1             d．加入少量冰醋酸  e．加入少量氯化鈉固體  f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則H₂A的電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為10：1．

6．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)濾液，⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕，砝碼重   C．右盤重，砝碼輕  D．右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用與目的分別是：
②攪拌，加速樣品溶解；③引流，防止濾液濺到漏斗外；④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．

5．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇．向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，生成物分解溫度較高且不溶于乙醇．
（1）要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水乙醇，下列做法中最佳的是B（填字母序號(hào)）．
A．加入過量的生石灰后過濾         
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
（2）在上述需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要用到的玻璃儀器，除酒精燈外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶．在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，并且對(duì)此要注意的問題是冷卻水應(yīng)下口進(jìn)，上口出．

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 L
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L
	C．	常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L

3．在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�

A．

B．

C．

D．