7．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下向密閉容器中通入N₂O₅氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：

時(shí)間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	500 s內(nèi)N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
	B．	該溫度下的反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
	C．	1000s后，其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＜5.00mol/L
	D．	反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)將增大

6．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
	B．	若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol/L，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

5．下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是（　�。�
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂；
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①②③

4．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點(diǎn)/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，并說明理由不能，濃H₂SO₄遇水放出大量的熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后補(bǔ)加．
（3）上述裝置圖中，B的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）B儀器使用前必須進(jìn)行的操作是C．
a．潤(rùn)濕b．干燥      c．檢漏         d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，正丁醛在上層（填“上”或“下”）
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，為更好的控制溫度，可以采取的改進(jìn)措施是水浴加熱．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

3．對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

2．1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對(duì)原子質(zhì)量取7.0）
（ 1 ）寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，Li-I₂電池常作心臟起搏器的電源，在電池中Li作負(fù)極．

1．某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)．隨著溫度的升高，有白霧產(chǎn)生，最終發(fā)現(xiàn)銅表面變黑，并有細(xì)小黑色顆粒物生成；試管B中有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；證明有SO₂生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色吸收SO₂；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（2）關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO₃b．硫酸在溫度高時(shí)揮發(fā)c．SO₂與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO₃
（3）反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗(yàn)A中有CuSO₄生成，實(shí)驗(yàn)操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，取樣，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍(lán)色，證明含有Cu²⁺；取樣，先加鹽酸，再加BaCl₂，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO₄^2-．
（4）若反應(yīng)結(jié)束時(shí) 3.2g銅絲完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量．具體操作是：首先將殘余液稀釋至1000mL，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管；接著取出殘留液20mL于錐形瓶（填”儀器”）中，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)消耗NaOH溶液40mL，則剩余的硫酸有0.05mol．

20．已知有反應(yīng)：2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	X	Y
A	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
B	A的物質(zhì)的量	B的轉(zhuǎn)化率
C	催化劑的質(zhì)量	C的體積分?jǐn)?shù)
D	加入Ar的物質(zhì)的量	逆反應(yīng)速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制備過程中還可能的副反應(yīng)有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H₂SO₄，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖Ⅰ裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應(yīng)后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，
③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進(jìn)行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品．主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度（g•cm-3）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸點(diǎn)（℃）	118.0	118.1	126.1	142

根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）圖I裝置中冷水應(yīng)從b（填a或b），管口通入，反應(yīng)混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是AD．
A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過的沸石可繼續(xù)使用
D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
（3）在步驟③分液時(shí)，應(yīng)選擇圖II裝置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細(xì)長(zhǎng)，雙液界面更清晰，分離更完全．
（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)乙酸、硫酸、正丁醇．若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因用氫氧化鈉溶液會(huì)使乙酸正丁酯發(fā)生水解．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集126.1℃的餾分，沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂．

18．實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進(jìn)行：按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料順序分批加入．
已知：I₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
水合肼（N₂H₄•H₂O）具有強(qiáng)還原性，可分別將IO^-、IO₃^-和I₂還原為I^-，本身被氧化為N₂（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾龋?br />（1）常溫常壓時(shí)，I₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時(shí)加少量NaI
c．將溶液適當(dāng)加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應(yīng)速率過快，另一個(gè)原因是防止碘升華．
（3）寫出水合肼氧化IO^-的離子方程式2IO^-+N₂H₄．H₂O=2I^-+N₂↑+3H₂O或2IO₃^-+3N₂N₄．H₂O=2I^-+3N₂↑+9H₂O．
（4）所得溶液（偏黃，且含少量SO₄^2-，極少量的K⁺和Cl^-）進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實(shí)驗(yàn)方案為：
①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba（OH）₂溶液、稍過量的Na₂ CO₃溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過濾（填操作名稱），這樣操作的目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率．
②、溶液在不斷攪拌下加入（填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后冷卻結(jié)晶（填操作名稱），再次過濾，用洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥．