14．某�；瘜W興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據(jù)實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有250ml容量瓶，膠頭滴管．
③用堿式滴定管量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示劑），用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點．
（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)	待測液體積/ml	標準鹽酸體積/ml
		滴定前讀數(shù)/ml	滴定后讀數(shù)/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度98%．

13．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質）制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無白色沉淀，則SO₄^2-沉淀完全．
（3）“調節(jié)pH=4”可選用的試劑是①④⑥（填編號）
①MgO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO₃
（4）反應Ⅱ為：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O
的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定未被氧化的Fe²⁺．記錄消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②若配制K₂Cr₂O₇標準溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量會偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

12．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺都被轉化為Fe（OH）₃（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0．下列有關該平衡體系的敘述正確的是（　　）

	A．	升高溫度，固體的量減少
	B．	加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
	C．	降低溫度，溶液中c（OH-）增大
	D．	恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

10．在一定溫度下，當Mg（OH）₂固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，要使Mg（OH）₂固體減少而c（Mg²⁺）不變，可采取的措施是（　�。�

A．

加MgSO4

B．

加HCl溶液

C．

加NaOH

D．

加少量水

9．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
	B．	在含有濃度均為0.001 mol•L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
	C．	AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
	D．	常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

8．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質量，裝置D中硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe₂O₃的混合物．

（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須檢驗氫氣的純度
（2）裝置B的作用是出去氫氣中混有的HCl氣體
（3）裝置C中裝的液體是濃硫酸
（4）若裝置中無干燥管F，則測得的Fe₂O₃質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

7．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．
相關物質的溶度積常數(shù)見表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O，加入CuO，調至pH=4，使溶液
中的Fe³+轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂•2H₂O．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O得不到純的無水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化學方程式表示）．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀（發(fā)生反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）．用0.100 0mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色．
②該試樣中CuCl₂•2H₂O的質量分數(shù)為95%．

6．在飽和Mg（OH）₂溶液中，c（OH^-）=1.0×10^-4 mol•L^-1．若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH^-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）₂的溶解度在理論上將（　�。�

	A．	變?yōu)樵瓉淼?0-3倍		B．	變?yōu)?nbsp;原來的10-2倍
	C．	變?yōu)樵瓉淼?03倍		D．	不發(fā)生變化

5．將AgCl 和AgI 的飽和溶液相混合，在其中加入足量AgNO₃ 固體，將會（　�。�

	A．	只有AgCl 沉淀		B．	只有AgI 沉淀
	C．	AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 為主		D．	AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 為主