5．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL^-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol•L^-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{15.95+15.00+15.05+14.95}{4}$mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處第一次誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去．按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=0.45mol•L^-1；市售白醋總酸量=0.075g•100mL^-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

4．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是（　�。�

	A．	配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質(zhì)
	B．	滴定前對堿式滴定管仰視讀數(shù)，滴定后又俯視
	C．	滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
	D．	堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

3．某實驗小組用0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L^-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用470mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體10.0 g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：a、b、e．

名稱	托盤天平	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定中和熱：（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、鹽酸、NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ•mol^-1 （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）A、C、D．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差                
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

2．某興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次后，再向其中注入0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點時，記下讀數(shù)．
④再進(jìn)行兩次滴定，記下讀數(shù)．
試回答下列問題：
（1）該小組在步驟①中的錯誤操作是用待測液潤洗錐形瓶_，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）步驟②中酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2～3次的目的是確保標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的濃度不發(fā)生變化．
（3）步驟③中滴定終點如何判斷：錐形瓶內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變．
（4）該小組同學(xué)所做三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第1次	20.00	4.10	29.10
第2次	20.00	0.00	24.90
第3次	20.00	4.00	29.10

請計算所測燒堿溶液的濃度為0.1250mol•L^-1．

1．（Ⅰ）某溫度下，NaCl溶液中的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol/L，則此時在溶液中：
（1）由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=2.0×10^-7mol/L；
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6 mol/L，則c（OH^-）=8.0×10^-7mol/L．
（Ⅱ）（3）某溫度下水的離子積為K_W=1×10^-13，則該溫度（填“大于”、“等于”或“小于”）大于25℃．
若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（4）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（5）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（6）某學(xué)生用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

20．室溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.3×10-12

（1）室溫下，某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，為得純凈CuCl₂溶液，宜加入氧化銅或堿式碳酸銅、氫氧化銅調(diào)至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（雜質(zhì)不與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)）的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，有白色沉淀（CuI）產(chǎn)生．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．）
①CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
②可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na₂S₂O₃，淀粉由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化．

19．KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途．某科研小組利用碘廢棄液（主要含I₂、I^-）制備KI，流程如圖1：

已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
（1）加入膽礬的作用氧化劑、富集碘元素．
（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、干燥得到KI晶體粗產(chǎn)品
（3）用沉淀滴定法測定樣品中KI含量的實驗步驟如下：
a．稱取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，平均消耗AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL
①配制250mL樣品溶液時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是250ml容量瓶 膠頭滴管．
②AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前通常要重新標(biāo)定，原因是硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化，對滴定結(jié)果造成影響；本實驗滴定過程中操作滴定管的如圖2示正確的是A（填編號）．
③該樣品中KI的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為91.30%．
④下列因素會導(dǎo)致KI含量的測定結(jié)果偏高的是C．
A．配制樣品溶液定容時仰視         B．錐形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗  D．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡．

18．過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H₂O₂濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應(yīng)原理為：H₂O₂+CH₃COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定到終點以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點離子反應(yīng)方程式為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是溫度過高H₂O₂和CH₃COOOH會分解．
（2）稀釋樣品時，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

17．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差   b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

16．在化學(xué)分析中，常需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]對配制的KMnO₄溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO₄溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
以下是標(biāo)定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先配制濃度約為0.10mol•L^-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.02mol•L^-1 的Na₂C₂O₄20.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在表中：

平行實驗編號	Na2C2O4溶液 （mL）	滴定管起始讀數(shù)（mL）	滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）
1	20.00	0.00	21.18
2	20.00	1.02	21.00
3	20.00	1.18	21.20

試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需．
（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點的判斷方法：
（3）下來滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是
A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失          B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定終點時，讀數(shù)時俯視                      D、滴定時錐形瓶中有液體濺出
E、一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
（4）從實驗所得數(shù)據(jù)計算，KMnO₄溶液的濃度為mol•L^-1．