9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
	B．	已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

8．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）①SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NO_x），SNCR-SCR流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1627.2kJ•mol^-1；
6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1807.0kJ•mol^-1；
6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2659.9kJ•mol^-1；
反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H=+179.8 kJ•mol^-1
②液氨可以發(fā)生電離：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl；
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)①若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）；△H=+94.4kJ/mol，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有BC（填字母序號(hào)）
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．NH₃（g）百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．有3個(gè)H-H鍵生成同時(shí)又1個(gè)N≡N鍵生成
②其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，且Ru比Fe的催化能力更強(qiáng)．

（3）如圖2表示使用新型電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液組成的既能提供能量又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺；生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH₄Cl．

7．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）汽車(chē)排放的尾氣中含CO和NO，汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1．
（3）將NO₂變成無(wú)害的N₂要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填寫(xiě)“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0；NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX （未配平的反應(yīng)式）；
下列化合物中，滿(mǎn)足上述反應(yīng)式中的G是ad（填寫(xiě)字母）；
a．NH₃b．CO₂c．SO₂d．CH₃CH₂OH
（4）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖1所示：NO₂被吸收的離子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺；
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．
①b極的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)離子方程式為4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．

6．T K時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl₂，發(fā)生反應(yīng)COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/%	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.11mol/L
	C．	T K時(shí)起始向容器中充入0.9molCOCl2/0.10molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	T K時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO．達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

5．CH₄既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．
（1）已知8.0g CH₄完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1
（2）以CH₄為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理圖1所示，則通入a氣體的電極名稱(chēng)為負(fù)極，通入b氣體的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．（質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過(guò)）

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH₄與CO₂可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在250℃ 左右．
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO₂，難溶物）．將CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
（4）CH₄還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH₄與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH₄可處理22.4L NOx，則x值為1.6．

4．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46 kJ/mol．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變小（填寫(xiě)“變大”“變小”或“不變”），裝置Ⅱ中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺．
③在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

3．已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
	B．	順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
	C．	加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	它們與氫氣加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有不同的沸點(diǎn)

2．已知：FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）₃（aq），平衡時(shí)Fe（SCN）₃的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的血紅色沉淀更多
	B．	加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
	C．	反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V（正）＜V（逆）
	D．	若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＜K2

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
	B．	熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
	C．	書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
	D．	1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱，1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱稱(chēng)為中和熱

20．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N₂和H₂O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．