9．某工廠廢氣中含有SO₂，可將SO₂轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄而除去．其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O₂的體積分數(shù)為10%（這時SO₂的體積分數(shù)為0.3%），并在400℃時以3m3•h^-1的速率通過V₂O₅觸媒層，然后與流量為25L•h^-1 的NH₃混合，再噴入流量為290g•h^-1的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下 降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體．據(jù)此回答下列問題：
（1）廢氣經(jīng)初步處理后控制SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比的理論依據(jù)是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動．
（2）進行冷卻的原因是（NH₄）₂S0₄在溫度高時會分解并且有利于（NH₄）₂S0₄的生成．
（3）合成氨時，原料N₂不能用空氣代替，而必須用純N₂，主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸．
（4）有資料報道最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃（2SO₂+O₂$\frac{催化}{\;}$2SO₃）”．這種資料報道可信嗎？不可信（填“可信”或“不可信'，其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化．
（5）如果將SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃，SO₃又全部轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂SO₄，則按題給數(shù)據(jù)計算，NH₃的每小時通入量至少應(yīng)是L，由此可得出NH₃的利用率為72%．
（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑，可采取的措施是BC（填序號）．
A．植樹造林       B．開發(fā)利用太陽能
C．少用煤作燃料  D．把工廠的煙囪造高．

8．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 2N0（g）+2C0（g）?N₂ （g）+2C0₂ （g）△H=-746.5kJ•mol^-1，將1.0mol N0和1.0mol C0充入一個容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
（1）C0在0〜9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率w（C0）=4.4×10^-3mol•L^-1•min^-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為C．
A．升高溫度  B．減小壓強C．降低溫度   D．加催化劑
（2）該反應(yīng)在第24min時已達到平衡狀態(tài)，此時C0₂的體積分數(shù)為22.2% （數(shù)值保留至小數(shù)點后一位），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4 （數(shù)值保留至小數(shù)點后一位）．

7．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱：
（1）1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1（熱化學(xué)方程式）
（2）SiH₄是一種無色氣體，在空氣中爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l），己知室溫下1克SiH₄自燃放熱44.6kJSiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol（熱化學(xué)方程式）
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃燒，生成固態(tài)的B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol
（4）已知常溫常壓下拆開 1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則常溫常壓時，N₂與H₂反應(yīng)生成 NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（5）已知碳的燃燒熱△H₁=a kJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₂=b kJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₃=c kJ•mol^-1
則 S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol^-1．

6．近年來，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO （g）+2CO （g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂ （g）+N₂ （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂ ）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（（t）的變化曲線，如圖1所示
據(jù)此判斷：
①在T₁溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，若增大催化劑的表面積，則CO轉(zhuǎn)化率不變 （填“增大”“減少”或“不變”）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t、時刻達到平衡狀態(tài)的是b、d （填字母）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=一56.9kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄ （g）生成N₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．
b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．

5．在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2X?Y（g）+Z（s），并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	平衡后移走部分Z，平衡正向移動
	B．	若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
	C．	若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達到平衡后，X的體積分數(shù)增大

4．25℃時，已知反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O （g）△H=+41kJ/mol．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是△H＞0
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad（填序號）．
a．混合氣體中n（CO）不變        b．v_消耗（CO₂）=v_生成（CO）
c．混合氣的總物質(zhì)的量不變      d．容器中顏色不變         e．c（CO）=c（H₂O）
（3）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡，要提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（填序號）．
a．向體系中通入CO₂           b．升高溫度
c．向體系中通入惰性氣體         d．向體系中通入H₂     e．加入催化劑
（4）25℃時，已知：2C（石墨）+O₂ （g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H₂=-242kJ/mol
結(jié)合題中信息，寫出石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol CO₂的熱化學(xué)方程式C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394 kJ/mol．

3．下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖

（1）流程甲中先通NH₃后通CO₂的原因是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO₃^-的濃度，有利于促進更多的NaHCO₃析出．
（2）生成沉淀A的化學(xué)方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為二氧化碳和氨氣．
某化工廠對流程甲進行了如下圖所示的改進．

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為CO₂、NaCl；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點是提高氯化鈉的利用率、同時得到NH₄Cl可作氮肥、減少環(huán)境污染．
（5）不用其它試劑，檢查乙流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
（6）在乙流程中，若使用11.7噸食鹽，最終得到10.07噸純堿，則NaCl的利用率為95.0%．

2．已知常溫下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
	B．	向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
	C．	將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
	D．	向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

1．在2L密閉容器中，起始投入2mol N₂和3.5mol H₂發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時的數(shù)據(jù)如表．若該反應(yīng)△H＜0，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；在溫度T₂下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡，則平均速率v（NH₃）=0.05 mol•L^-1•min^-1，平衡常數(shù)為0.33（mol•L^-1）^-2 （保留兩位有效數(shù)字）

溫度	平衡時NH3的 物質(zhì)的量mol
T1	1.2
T2	1.0

20．25℃時，2.3g酒精（C₂H₅OH）在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1336 kJ•mol^-1．