17．CaO₂（過氧化鈣）在醫(yī)用防腐、消毒等方面應用廣泛．它難溶于水、乙醇等溶劑，易溶于酸，溫度過高易分解釋放出氧氣．實驗室以大理石（含少量SiO₂等雜質）為原料制備過氧化鈣及含量測定如圖1：
（一）過氧化鈣的制備流程

己知：CaC1₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl
（1）步驟①的具體操作為逐滴加入適量稀鹽酸，將溶液煮沸，趁熱過濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（2）步驟②的裝置示意圖如圖2，此步驟的關鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、磁力攪拌、緩慢滴加H₂O₂溶液．
（3）步驟⑤恒溫烘箱的溫度應控制在120℃左右的目的是使CaO₂•8H₂O分解成CaO₂，同時又要注意防止溫度過高使CaO₂分解．
（二）過氧化鈣的含量測定
方法一：取0.1350g產品于錐形瓶中，先酸化生成H₂O₂，再用標準KMnO₄溶液滴定生成的H₂O₂，平行測定多次．
（4）上述酸化過程中，選用鹽酸而不選用硫酸的可能原因是硫酸與CaO₂反應生成硫酸鈣是微溶的物質，覆蓋在CaO₂的表面，阻止反應進行．
方法二：取0.1350g產品于硬質玻璃管中，加熱，收集氣體，平行測定多次．
（5）方法二可用圖3所示裝置收集并測定氣體的體積．
儀器A 的名稱堿式滴定管；讀取氣體體積的具體方法上下移動堿式滴定管，使堿式滴定管與量筒的液面相平，平視凹液面底部，分別讀取加氣體前后的滴定管的刻度．
（6）方法二數據記錄如表（標況下），產品中過氧化鈣的含量80%（以質量分數表示）．

測定次數	收集前讀數/mL	收集后讀數/mL
第1次	21.06	4.24
第2次	23.52	6.72
第3次	22.41	5.63
第4次	20.80	7.20

16．如圖所示，在燒杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升鹽酸50毫升，試管C、D相通，其中盛有紅棕色氣體，它處于下列平衡狀態(tài)，2NO₂?N₂O₄（△H＜0，放熱）．當向A中加入50克硝酸銨使其溶解，往B中加入2克苛性鈉，也使其溶解時，問：（注：硝酸銨溶于水吸熱）
（1）A、B的燒杯中，A杯溶液溫度降低，B杯溶液溫度升高．
（2）試管C中氣體顏色變淺，D中氣體顏色變深．
（3）在20℃時，硝酸銨的溶解度為197克，則推知：A中的溶液未達飽和．
（4）在測定NO₂相對分子質量時，下列條件較為適宜的是C．
A．溫度130℃，壓強3.03×10⁵Pa      
B．溫度25℃，壓強1.01×10⁵Pa
C．溫度130℃，壓強5.05×10⁴Pa       
D．溫度0℃，壓強5.05×10⁴Pa．

15．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1
（1）該熱化學反應方程式的意義是在450℃時，2molSO₂（g）和1molO₂（g）完全反應生成2molSO₃（g）時放出的熱量為190kJ．
升高溫度上述反應平衡常數變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd．
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中氣體的平均相對分子質 量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18mol，則v（O₂）=0.036mol•L^-1•min^-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（SO₃）＜0.40mol．

14．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，4 v正（O2）=5 v逆（NO）
	B．	若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
	C．	達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	達到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉化率會增大

13．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．

（1）T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是1.3×10⁴kPa下CO的轉化率已經很高，如果增大壓強，CO的轉化率提高不大，而生產成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關該反應的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH₃OH的產率
D．某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH₃OH（g），發(fā)生反應：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K=4L²•mol^-2．相同溫度下，若開始時加入CH₃OH（g）的物質的量是原來的2倍，則C（填序號）是原來的2倍．
A．CH₃OH的平衡濃度   B．達到平衡的時間     C．平衡時氣體的密度．

12．肼（N₂H₄）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料．請回答下列問題：
（1）直接肼燃料電池原理如右圖所示，則該電池中負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．用此電池作電源電解含有0.10mol CuSO₄和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.20mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是1.68 L；
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-947.6kJ•mol^-1
（3）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ•mol^-1．一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO₂進行反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．寫出該反應的平衡常數表達式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，該反應的平衡常數K值將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小或不變）； 若其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是BC（填字母序號）
A．減小NO₂的濃度      B．降低溫度      C．增加NO₂的物質的量    D．升高溫度．

11．反應A₂+B₂?2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產物AB的質量分數AB%生成情況如圖：a為500℃時的情況；b為300℃時的情況；c為反應在300℃時從時間t₃開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
	B．	AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，Q＜0
	C．	AB為氣體，A2、B2中有一種為氣體，Q＜0
	D．	AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

10．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應的化學方程式為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（2）已知在400℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N₂）_正=V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數增加，可采取的正確措施是a（填序號）
a．縮小體積增大壓強    b．升高溫度   c．加催化劑   d．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/（mol•L-1）2	4×106	8×107	K1	…

請完成下列問題：
①判斷該反應的△H＞0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）b．A和B的轉化率相等
c．容器內壓強保持不變   d．混合氣體的密度保持不變．

9．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�

	A．	物質A的轉化率小了		B．	平衡向正反應方向移動了
	C．	物質B的質量分數減小了		D．	b＞a

8．氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數見下表：

	N2+3H2?2NH3
溫度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常數K	5×108	650	0.507	0.01

（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是催化劑的活性溫度且反應速率較快．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為0.2mol/（L•min）．
（3）下列說法能表明該反應達到平衡的是AB
A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v （N₂）=2v （NH₃）                      D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉化率的是B
A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應溫度     D．移走NH₃
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是AD．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c（OH^-）減小    D．c（NH₄⁺）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c（NH₄⁺）與c（Cl^-）比值變大的是AC
A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫
C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉．