5．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C；
A．減少Fe的量         B．增加Fe₂O₃的量        C．移出部分CO₂
D．加入合適的催化劑    E．增大容器的容積         F．提高反應(yīng)溫度
（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各2.0mol，此時V_（正）＞V_（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v （CO₂）=0.24mol•L^-1•min^-1CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．

4．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用離子符號回答）
（3）寫出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里，D的單質(zhì)常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2，C在短周期主族元素中電負(fù)性最小，D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其合金多用于航天工業(yè)，被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是Na＜O＜N（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d²4s²．
（3）白色晶體C₃AB₄中陰離子的空間立體構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp³
（4）中學(xué)化學(xué)常見微粒中與A₂B互為等電子體的分子有CO₂或CS₂（任寫一種即可）．
（5）已知D³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有組成皆為DCl₃•6H₂O的兩種晶體，一種為綠色，另一種為紫色．為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu)，分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將晶體配成水溶液，②滴加足量AgNO₃溶液，③過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量：綠色晶體是紫色晶體的$\frac{2}{3}$．
依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，該晶體中含有的化學(xué)鍵有abd
a．離子鍵     b．極性鍵      c．非極性鍵      d．配位鍵．

1．X、Y、Z、W為4種短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X₂Y和X₂Y₂；③X₂Z和ZY₂之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；④W₂Y₂和X₂Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)．
請完成下列問題：
（1）X、Y元素的名稱為X氫，Y氧．
（2）寫出W₂Y₂的電子式：，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

20．部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)如表所示：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	最高正價是+7價

（1）T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）X的一種同位素可用于測定文物年代，該同位素為₆¹⁴C （用原子符號表示）．
（3）Z單質(zhì)的電子式為；Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因?yàn)镹H₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）Z與T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列能證明這一事實(shí)的是d（填字母）
a．常溫下，Z單質(zhì)為氣體，T單質(zhì)為固體    b．Z的氫化物的水溶液的酸性比T強(qiáng)
c．Z的最高正價比Y高            d．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比T強(qiáng)
（5）Z的氫化物與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH₃=NH₄Cl，產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．

19．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3N_A
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O
（4）元素W的硫酸鹽溶于水顯藍(lán)色，原因是[Cu（NH₃）₄]²⁺；向該溶液中逐滴加入足量的氨水，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀而后沉淀溶解，繼續(xù)加入無水乙醇生成藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，該沉淀中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵．

18．非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）一定溫度下，反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0（選填“=”、“＞”、“＜”）
（2）對反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•（L•s）^-1．
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時的某時刻測得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時刻的v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是0.10mol•L^-1．

17．以NaCl等為原料制備KClO₄的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+H₂↑（未配平）
②在NaClO₃溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO₃．
③一定條件下反應(yīng)：4KClO₃=3KClO₄+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO₄．
（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO₃，同時得到H₂的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃的原因是低溫時，KClO₃溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出．
（3）該過程制得的KClO₄樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO₄^-全部轉(zhuǎn)化為Cl^-（反應(yīng)為：3KClO₄+C₆H₁₂O₆═6H₂O+6CO₂↑+3KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO₃溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃溶液體積21.00mL．滴定達(dá)到終點(diǎn)時，產(chǎn)生磚紅色Ag₂CrO₄沉淀．
①已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，若c（CrO₄^2-）=1.1×10^-4mol/L，
則此時c（Cl^-）=1.8×10^-6mol/L．
②計(jì)算KClO₄樣品的純度（請寫出計(jì)算過程．）n（AgNO₃）=0.2000mol•L^-1×0.021L=0.0042mol，
n（KCl）_總=n（AgNO₃）=0.0042mol
n（KClO₄）+n（KCl）=0.0042mol，
n（KClO₄）×138.5g•mol^-1+n（KCl）×74.5g•mol^-1=0.56890g，
n（KClO₄）=0.0040mol，
m（KClO₄）=0.004mol×138.5g•mol^-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO₄）=5.54g
KClO₄樣品的純度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%．

16．鎢是我國豐產(chǎn)元素．科研專家經(jīng)過長期勘測評審，于2016年元月確認(rèn)江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦．從而進(jìn)一步確立了江西省“世界鎢都”的地位．自然界中鎢有部分是以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO₄、MnWO₄）．含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)．現(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如下：

說明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進(jìn)行的，燒結(jié)物成分為：Fe₂O₃、Mn₂O₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄
      b：生成Fe₂O₃的反應(yīng)為：4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂═4Na₂WO₄+4CO₂+2Fe₂O₃
      c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢
回答下列問題：
（1）寫出燒結(jié)物中生成Na₂SiO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，生成Mn₂O₄與生成Fe₂O₃所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請寫出生成Mn₃O₄的化學(xué)反應(yīng)方程式：6MnWO₄+6NaCO₃+O₂=6Na₂WO₄+6CO₂+2Mn₃O₄．
（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）通入足量CO₂時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法熱還原法．
（5）我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO_（3-x），這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點(diǎn)．一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4．