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科目： 來源： 題型：選擇題

13．恒溫恒容，可逆反應：2NO2?2NO+O2達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②2v（NO2、正）=v（O2、逆）
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．把足量放鋅放入盛有一定體積的稀硫酸的試管中，能使反應速率降低且不影響氫氣產生量的因素是（　　）
A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量K2SO4溶液
C．加入少量的Na2CO3溶液D．將稀硫酸換為濃硫酸

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．下列措施不能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反應速率改變的是（　�。�
①增加鐵的用量    
②恒壓下增加水的用量  
③用鐵粉代替鐵屑  
④升溫
⑤壓強不變，充入N2使容器體積增大．
A．①B．②③④C．①②④D．①②⑤

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A．閉合K1斷開K2，左側燒杯中的FeCl2溶液濃度逐漸增大
B．閉合K2斷開K1，左側燒杯中的Fe2+向鐵電極移動
C．閉合K1斷開K2，電流從石墨電極經過K1流向鐵電極
D．無論閉合K1斷開K2，還是斷開K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應都是Fe3++e-=Fe2+

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．下列有關反應限度的敘述正確的是（　　）
A．當溫度一定時，不同的起始條件下可逆反應建立平衡狀態(tài)時，平衡常數和轉化率一定是定值
B．依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目： 來源： 題型：解答題

8．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=16mol．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%，平衡時NH3的物質的量=8molmol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數比）p（始）：p（平）=5：4．
（4）達到平衡時，H2和N2的轉化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．

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科目： 來源： 題型：實驗題

7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質攪拌棒代替，其原因是銅棒易導致熱量的散失．
（3）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差              
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度．

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科目： 來源： 題型：實驗題

6．按如圖裝置進行實驗，圖中C1、C2均為石墨棒．請回答下列問題．
（1）鋅極為負極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；
石墨棒C1為陽極，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；
石墨棒C2附近觀察到的實驗現象為有氣泡，溶液變紅；
（2）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減小0.65g，A池中溶液的質量變化增大（填增大、不變或減小）0.01g．

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．當可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后，通入18O2氣體，再次達到平衡時18O存在于（　�。�
A．SO2、O2、SO3中B．SO3中C．SO2、O2中D．SO2、SO3中

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科目： 來源： 題型：填空題

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質量為120g•mol-1
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數相等．
（3）4g H2與22.4L（標準狀況）CO2相比，所含分子數目較多的是H2．
（4）3.01×1023個CO2分子中含1 mol氧原子，在標準狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數．
（5）寫出下列物質的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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