2．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（　�。�

編號	①	②	③	④
氣體M	H2S	NH3	HI	NO
氣體N	SO2	HCl	Cl2	O2

A．

③=④＞①＞②

B．

③＞④＞①＞②

C．

④＞③＞②＞①

D．

④＞③＞①＞②

1．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；（2）NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉的電子式：		B．	次氯酸鈉的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC
	C．	氯化銨的電子式：		D．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HClO 中氯元素化合價(jià)比 HClO4 中氯元素化合價(jià)低，所以 HClO4 的氧化性強(qiáng)
	B．	已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+
	C．	已知還原性 B-＞C-＞D-，反應(yīng) 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能發(fā)生
	D．	具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

18．下列五種物質(zhì)中①Ne ②H₂O ③HCl④KOH ⑤Na₂O₂，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④⑤，不存在化學(xué)鍵的是①，屬于共價(jià)化合物的是②③（上述均填寫序號）．編號為③的物質(zhì)溶于水時(shí)破壞分子間作用力（填寫離子鍵、共價(jià)鍵或分子間作用力）

17．現(xiàn)有如下藥品和裝置：質(zhì)量為w（w＜1g）的鋅片、稀H₂SO₄、無水硫酸銅和蒸餾水，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，測定Zn的相對原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如圖
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）DCBE
（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣連接好裝置后，打開③的活塞，加入適量的稀硫酸，將試管傾斜一定角度，將鋅片放在試管壁上，塞好塞子，緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中，使反應(yīng)開始
（4）以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟，則這三步操作的正確順序是②①③
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{22400w}{V}$
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測得的鋅的相對原子質(zhì)量可能比真實(shí)值偏高（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測得值偏高．

16．對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)3H₂（g）+N₂ （g）?2NH₃（g）△H＜0，降低溫度對化學(xué)平衡的影響是（　�。�

	A．	正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
	B．	正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	逆反應(yīng)速率増大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	D．	逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率増大，平衡向正反應(yīng)方向移動

15．如圖中的兩條線分別代表的是：1g C₃H₆和1g M氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體的相對分子質(zhì)量為（　�。�

A．

63

B．

28

C．

42

D．

無法計(jì)算

14．一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1
	B．	單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2
	D．	混合氣體的顏色變淺

13．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（　�。�

	A．	活化分子的能量不變		B．	增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
	C．	降低了反應(yīng)的活化能		D．	改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化