16．氨在化肥生產(chǎn)、制冷、“貯氫”及燃煤煙氣脫硝脫硫等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素[OC（NH₂）₂]與氰酸銨（NH₄CNO）互為同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于離子 （選填“離子”或“共價”）化合物．
（2）液氨是一種重要的制冷劑，制冷過程中氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫?nbsp;（選填“吸收”或“釋放“）能童．液氨也是一種“貯氫”材料，液氨可通過如圖裝置釋放氫氣，該過程中能童轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）已知拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能星就是該共價鍵的鍵能，某些共價鍵的鍵能見下表：

共價鍵	H-H	N-H	N=N
鍵能/kJ•mol-1	436	390.8	946

則合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
（4）氨氣可作為脫硝劑．在恒溫恒容密閉荇器中充入NO和NH₃，在一定條件下發(fā)生了反 應(yīng)：6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）．已知反應(yīng)開始時NO的物質(zhì)的量濃度是1.2mol•L^-1，2min后，NH₃的物質(zhì)的量濃度從開始的1.0mol•L^-1降到 0.8mol•L^-1，則
①2min末NO的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L．
②這2min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
（5）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，既可消除污染又可獲得NH₄HSO₃等產(chǎn)品． 若用1000kg含NH₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水吸收SO₂且全部轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為782元（參照下面的價格表）．

	NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的氨水	無水 NH4HSO3
價格（元/kg）	1.0	1.8

15．把0.8mol X 氣體和0.4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）^-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？

14．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0某實驗將3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應(yīng)．測得H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．
（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為0.080mol/（L•min）；
（2）該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.0×10² （L/mol）²（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（3）僅改變溫度為T₂（ T₂小于T_I）再進(jìn)行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．
（4）若某溫度時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．
該溫度下，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N₂）_正=v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（5）已知：工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH₃，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（6）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

13．在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）保持其他條件不變，改變?nèi)萜鞯捏w積使壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，密度增大．（填“變大”、“變小”或“不變”），容器內(nèi)壓強(qiáng)小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（2）當(dāng)達(dá)到平衡時，保持其他條件不變，加入少量H₂，氮氣轉(zhuǎn)化率將變大．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，平衡將向左移動．（填“左”，“右”或“不移動”）．

12．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

計算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）v}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．
圖1是指：在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖．請回答：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大
（4）乙苯催化脫氫制苯乙烯，另一產(chǎn)物氫氣可用于工業(yè)制HCl．而O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H＜0．新型RuO₂催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂的反應(yīng)具有更好的催化活性，圖1是實驗測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α_HCl-T曲線．
①A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，請在圖2畫出相應(yīng)α_HCl-T曲線的示意圖．
③下列措施中有利于提高α_HCl的有BD．
A、增大n（HCl）        B、增大n（O₂）      C、使用更好的催化劑       D、移去H₂O．

11．在80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂（△H＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	4	8	12	16	20
n（N2O4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在4s-8s之間，用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6mol/L．
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有④（填序號）．
①增大N₂O₄的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO₂
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至20s后若降低溫度，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應(yīng)進(jìn)行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄氣體，則達(dá)到新平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

10．目前有效控制及高效利用CO、CO₂的研究正引起全球廣泛關(guān)注，根據(jù)《中國化工報》報道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了幾種新的可將CO、CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用  的常見催化劑快近90倍．
已知工業(yè)上可以利用CO₂制備CH₃OH涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol
反應(yīng)II：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol
（1）寫出工業(yè)上CO和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（3）一定溫度下，H₂、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有C、E．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變                 B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變                 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）500K，2L恒容密閉容器中充入3mol的H₂和1.5molCO₂僅發(fā)生反應(yīng)I（左下圖為實驗過程中在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖），該反應(yīng)10min時CH₃OH生成0.9mol，此時達(dá)到平衡：
①用氫氣表示該反應(yīng)的速率為0.135mol/（L•min）．
②該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為200．
③在此條件下，系統(tǒng)中CH₃OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)時間達(dá)到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min容器中CH₃OH濃度的變化趨勢曲線．

（5）某研究小組將一定量的H₂和CO₂充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)，測得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率（a）及CH₃OH的產(chǎn)率（b），如圖2所示，請回答問題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是C、E（選填編號）
A．改用高效催化劑            B．升高溫度                C．縮小容器體積
D．分離出甲醇                E．增加CO₂的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）、一氧化碳制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO₂、CO轉(zhuǎn)化為甲醇；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高使更多CO₂轉(zhuǎn)化為CO．綜上所訴，CO的濃度一定增大．．

9．二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等．請回答：
（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)．如圖1為不同溫度（T₁、T₂）下SO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線．

①T₁＞（填“＞”“＜”或“=”）T₂，判斷的依據(jù)是溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時間越短；該反應(yīng)為放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是溫度升高時平衡向吸熱方向移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率減�。�
②如表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比[n（SO₂）：n（O₂）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．

投料比	a	b	c	d
SO2平衡轉(zhuǎn)化率/%	97.1	96.8	95.8	90.0

i．b對應(yīng)的投料比為4：15．
ii．投料比為8：10時，平衡混合氣體中SO₃體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO₂并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如圖2：
①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-．
②電解池的構(gòu)造示意圖如圖3：
i．在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na⁺和HSO₃^-的移動方向．
ii．請結(jié)合生成H₂SO₄的電極反應(yīng)式說明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會得到什么物質(zhì)：SO₂．

8．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO]{\;}^{6}}{[{N}_{2}]{\;}^{2}}$；
（2）若已知CO生成速率為ν（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為ν（N₂）=6mol•L^-1•min^-1
（3）在一定溫度下，不能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AC；
A．單位時間內(nèi)1.2molSi-O斷裂的同時有0.2molN≡N斷裂     
B．Si₃N₄的質(zhì)量不變
C．ν（CO）：ν（N₂）=3：1                                
D．N₂的轉(zhuǎn)化率不變
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應(yīng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率是50%（提示：27²=729）．

7．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．圖1是上述三種溫度下H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4；
（2）圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

I．甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
II．乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ；A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
III．丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是Fe²⁺的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L^-1 NaOH溶液．