6．在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是（　�。�

A．

p （Ne）＞p （H2）＞p （O2）

B．

p （O2）＞p （Ne）＞p （H2）

C．

p （H2）＞p （O2）＞p （Ne）

D．

p （H2）＞p （Ne）＞p （O2）

5．下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�

	A．	在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
	B．	水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染
	C．	清晨，在茂密的樹林中，常�？梢钥吹街θ~間透過(guò)的一道道光線
	D．	腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

4．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）	34.7	78.5	118	77.1

請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O℃在CH₃CH₂OH中），寫出能表示¹⁸O位置的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇（或CaCl₂•6C₂H₅OH）；再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí)，溫度應(yīng)控制在77.1℃左右．

3．關(guān)于1mol•L^-1Na₂SO₄溶液的下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	溶液中含有1mol Na2SO4		B．	1mol Na2SO4溶于1L水中
	C．	溶液中c（Na+）=2 mol•L-1		D．	1L溶液中含有2molNa+，2mol SO42-

2．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，對(duì)該溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
	B．	該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L -1
	C．	該溶液中含有58.5g NaCl
	D．	量取100mL該溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

1．有機(jī)物A只含有C．H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體．16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0g CO₂和14.4g H₂O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，含有兩個(gè)甲基．核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6﹕1﹕1．
（1）A的分子式是C₅H₈O．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）下列物質(zhì)中，一定條件能與A發(fā)生反應(yīng)的是ABCD．
A．H₂    B．Na    C．KMnO₄    D．Br₂
（3）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可與1mol Br₂加成．該有機(jī)物所有碳原子在同一個(gè)平面，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象．B中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH₃）₂C=CHCHO．
（4）B可以通過(guò)下列變化得到四元環(huán)狀化合物F
B$→_{①}^{Ag（NH_{3}）_{2}OH}$$\stackrel{H+}{→}$C$→_{②}^{Br_{2}}$D$→_{③}^{NaOH溶液}$$\stackrel{H+}{→}$E$→_{△④}^{濃硫酸}$F（C₅H₈O₃）
請(qǐng)寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式（CH₃）₂CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH₃）₂C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H₂O；
上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中①、②、④的反應(yīng)類型是：①氧化反應(yīng)，②加成反應(yīng)，④酯化反應(yīng)．

20．A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
②M是含有極性鍵的非極性分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，W分子的空間構(gòu)型為V形．
⑤AB^-離子中和B₂分子的π鍵數(shù)目比為1：1．

19．2010年亞運(yùn)會(huì)在我國(guó)廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念．
（1）廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ•mol^-1．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O═4A1（OH）₃，下列說(shuō)法正確的是bc（填寫序號(hào)字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O₂放電
c．海水中的OH^-向鋁電極方向移動(dòng)
②用惰性電極電解200mLl.5mol•L^-1食鹽水；電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．寫出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為13．
（3）將CO和H₂液化作為民用燃料，便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將減��；增大壓強(qiáng)K值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2n{\;}_{B}}{3t{\;}_{B}}$mol/（L．min）（用n_A、n_B、t_A、t_B表示）．
③判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是c、d（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）               b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變       d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
④300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H₂）減少    b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

18．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（ g）△H=-92.4kJ•mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

請(qǐng)寫出下列物理量的關(guān)系：
（1）濃度c₁與c₂c₁=c₂   2c₂與c₃2c₂＜c₃
（2）能量a與ba+b=92.4   2b與c2b＞c
（3）壓強(qiáng)p₁與p₂p₁=p₂    2p₂與p₃2p₂＞p₃
（4）轉(zhuǎn)化率α₁與α₂α₁+α₂=1 α₂與α₃α₂＞α₃．

17．工業(yè)上可用CO或CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡 常數(shù)	溫度/℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol•L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2 L．