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9.發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑.

(1)肼易溶于水,性質(zhì)與氨相似,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-
(2)肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為:2N2H4 (1)+N2O4 (1)=3N2(g)+4H2O(1)△H=-1225kJ•mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
E/(kJ•mol-1390190946460
則使1mol N2O4 (1)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1793kJ
(3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)═2NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
①由圖推測該反應(yīng)△H>0(填“>”或“<”),理由為溫度升高,α(N2O4)增加,說明平衡右移,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0,若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率,除改變反應(yīng)溫度外,其他措施有減小體系壓強(qiáng)(或移出NO2等)(要求寫出一條).
②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始壓強(qiáng)p0為108kPa,列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=115.2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:υ(N2O4)=k1p(N2O4),υ(NO2)=k2p2(NO2),其中kl、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示,一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2.Kp,在圖標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為B點(diǎn)與D點(diǎn),理由是滿足平衡條件υ(NO2)=2υ(N2O4).

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8.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H<0
寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{2}(ClNO)}{{c}^{2}(NO)×c(C{l}_{2})}$.
為研究不同條件對反應(yīng)的影響,:在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)達(dá)到平衡.測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol•L-1•min-1,則平衡后n(Cl2)=0.025mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%.其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2>α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K不變(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K減小,可采取的措施是升高溫度.

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7.近幾年,利用CO2合成二甲醚已成為人們所關(guān)注的熱點(diǎn).其反應(yīng)原理如下:
反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H1=-49.01kJ/moL
反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=-24.52kJ/moL
反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)△H3
請回答:
(1)CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
反應(yīng)④:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H4=△H1=-122.541kJ/moL;.
(2)下列不能說明反應(yīng)③在298K、恒容條件下達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABD.
A、v正(H2)=v逆(H2O)
B、n(CO2):n(H2):n(CO):n(H2O)=1:1:1:1
C、混合氣體的密度不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E、容器的壓強(qiáng)不變
(3)寫出反應(yīng)②在500K時的平衡常數(shù)表達(dá)式:$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})•c({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)}$.
(4)如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時,反應(yīng)③、④中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系圖,根據(jù)圖示回答下列問題:

①△H3>0(填寫“>”、”<”、“=”)
②低溫(高溫或低溫)有利于提高反應(yīng)④二甲醚的產(chǎn)率,請簡述理由:較低溫度下,反應(yīng)反應(yīng)③二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小而反應(yīng)④較大,所以較低溫度對反應(yīng)④有利,二甲醚的產(chǎn)率較高.
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4,起始溫度為298K,反應(yīng)④在503K時達(dá)到平衡,請在上圖畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化曲線.

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6.研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2△H2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
請回答下列問題:
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
的 平 衡 常 數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$(用 K 1、K 2 表示).
(2 )若反應(yīng)Ⅰ在絕熱密閉容器中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)測得NO2( g )的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖如圖所示,t3 4 時刻,NO2(g)的轉(zhuǎn)化率 (NO2%)降低的原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體系的溫度會升高,故再次達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率會降低.
(3 )若反應(yīng)Ⅱ在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD.
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B.n ( ClNO )=n ( NO )
C.混合氣體密度不變
D.υ 正 ( NO )=υ 逆 ( ClNO )
(4 )在一定溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡,當(dāng) NO和 Cl2 的比例不同時,對 Cl 2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中 ClNO 的體積分?jǐn)?shù)都有影響.設(shè) NO 和 Cl2 起始物質(zhì)的量之比為 x,平衡時 Cl2 的轉(zhuǎn)化率為 a,平衡混合物中 ClNO 的體積分?jǐn)?shù)為y,判斷 a、x、y 三者的相互關(guān)系,用 a 和 x 的代數(shù)式表示 y,y=$\frac{2a}{x+1-a}$.
(5)實(shí) 驗(yàn) 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2,反 應(yīng) 為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含 0.2molNaOH 的水溶液與 0.2molNO2 恰好完全反應(yīng)得1L溶液 A,溶液B為 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液,則兩溶液中 c(NO3 - )、c( NO2- )、c ( CH3COO- )由大到小的順序c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)(已知 HNO 2 的電離常數(shù) K 3=7.1×10-4 mol•L -1,CH3 COOH 的電離常數(shù)K4=1.7×10-5 mol•L-1 ).常溫下,向溶液 B 中加水稀釋過程中,下列比值變大的是a、b、c.
a.c(H+)/c(OH-
b.(OH-)/c( CH3COO-
c.c(Na+)/c( CH3COO-
d.c( CH3COO- )•c(H+)/c(CH3COOH)

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5.利用所學(xué)化學(xué)知識回答問題

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=?
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵H-HC-OC
$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O
H-OC-H
E/(kJ•mol-14363431076465x
則x=413kJ/mol.
(2)若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ(圖1中實(shí)線)所示.圖1中數(shù)據(jù)A(1,6)代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol.
①T℃時,狀態(tài)Ⅰ條件下,平衡常數(shù)K=0.5;
②其他條件不變,僅改變溫度時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示,則狀態(tài)Ⅲ對應(yīng)的溫度>(填“>”“<”或“=”)T℃;
③一定溫度下,此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是bc.
a. 2個C=O斷裂的同時有2個H-O生成     b.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
c.v逆(H2)=3v正(CH3OH)               d.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題.
(1)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.在2L恒容密閉容器中充入2moI CO2和nmol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2C02(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H20(g),△H=-128kJ/mol.CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]的關(guān)系如圖2所示.
①X2>  X1(填“>”、“<”或“=”)
②在500K時,若B點(diǎn)的投料比為3.5,且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min,則v(H2)=0.225mol/(L.min).
(2)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖3如下,則左側(cè)產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O.

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4.氮元素的化合態(tài)與游離態(tài)在一定的條件下可相互轉(zhuǎn)化,從而實(shí)現(xiàn)了自然界中的氮循環(huán).
(1)已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①4NH3(g)+5O2 (g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905KJ/mol
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
④N2 (g)+O2 (g)═2NO (g)△H=QKJ/mol
反應(yīng)①中有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)如下:H-O鍵:463,H-N鍵:391,O=O鍵;497.則NO中的化學(xué)鍵鍵能為631.5kJ/mol,Q=+180.5.
(2)向某恒容器密閉容器中充入2.4molNH3,3.1molO2發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2 (g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905KJ/mol;測得平衡時反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)p、溫度T之間的變化如圖Ⅰ所示.

①X表示NH3的百分含量,則p2>p1(填“>”或“<”);b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=K(c)(填“>”、“<”或“=”).
②X還可以表示a(填字母).
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量  b.NO的產(chǎn)率    c.△H
(3)一定溫度下,向2L某恒容器密閉容器中充入1.6molNH3,3.3molO2,測得NO、某種物質(zhì)a的濃度與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示.
①a物質(zhì)是NH3,前3min內(nèi)H2O表示的平均反應(yīng)熟慮為v(H2O)=0.20mol/(L•min)
②該溫度下的平衡常數(shù)K=73.9.

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3.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2,實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如圖1所示:
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.008mol•L-1•min-1;與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b(填字母編號).
a.增大壓強(qiáng)  b.減小壓強(qiáng)  C.升高溫度d.降低溫度  e.使用催化劑
(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g).
①T℃時,將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡后,測得容器中c(N2O4)=0.05mol•L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5L•mol-1;
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在,易轉(zhuǎn)化為NO2,若升高溫度,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2,某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時問的變化如圖2所示.下列說法正確的是C(填字母編號).
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.△t1=△t2時,NO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于 b~c段
(3)25℃時,將amol•L-1的氨水與b mol•L一1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a>b(填“>”、“<”或“=”);用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$.

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2.發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑.
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H不變(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是加入催化劑后反應(yīng)物和生成物的總能量不變.
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2(g) 和CH3OH(g) 濃度隨時間變化如圖1所示.

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c({H}_{2}O)•c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{3}({H}_{2})}$.
②0~9min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2)=0.25mol/L•min.
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5L時,此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量(Q)可能是c(填字母序號)kJ.
a.0<Q<29.5    b.29.5<Q<36.75    c.36.75<Q<49     d.49<Q<98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖2所示,L和X 分別表示溫度或壓強(qiáng).
i.X表示的物理量是溫度.
ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡述理由:L1>L2.溫度一定時,增大壓強(qiáng),CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大.
(3)利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示,該裝置工作時H+移向a極(填“a”或“b”),陰極的電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.

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1.天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷.
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-203kJ•mol-1
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ•mol-1
C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73kJ•mol-1
2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171kJ•mol-1
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓.
(3)天然氣的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g).
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生
反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示,則壓強(qiáng)P1小于P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時,在Y點(diǎn):v(正)大于v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”). 求Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6.(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑,可以將CH4 和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸.
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示.250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時,催化劑的活性降低,使催化效率下降.
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是增大CO2的濃度或及時分離出乙酸.

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7.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是( 。
A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大

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