9．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

請回答下列問題：
（1）H₂S的一級電離常數(shù)表達(dá)式為K_a1=K_a1=$\frac{c（{H}^{+}）．c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（2）CH₃COOH、H₂C₂O₄、H₂S的酸性由強(qiáng)到弱的順序H₂C₂O₄＞CH₃COOH＞H₂S
（3）H₂C₂O₄與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂C₂O₄+KOH═KHC₂O₄+H₂O
（4）NaHS溶液與NaHC₂O₄溶液反應(yīng)的離子方程式：HS^-+HC₂O₄^-═H₂S+C₂O₄^2-
（5）H⁺濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④ （填寫序號）．
①反應(yīng)所需要的時間B＞A           
②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B      
④反應(yīng)過程的平均速率B＞A
⑤B中有鋅剩余．

8．在25℃時，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11，需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL；
在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈酸性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為1：1．

7．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應(yīng)物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
	B．	達(dá)到平衡時反應(yīng)吸收的熱量：Q丙＞2Q乙
	C．	若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
	D．	T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）�。�
（2）95℃時，若10體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=13或 pH₁+pH₂=13．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為2：9．
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液pH=5．

5．甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定．
（1）甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管．
（2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH 溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果偏大（偏大、偏小、無影響，下同），乙同學(xué)測定結(jié)果偏�。�
（3）乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來判斷滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色
（4）甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c（NaOH）=0.1044mol/L．

4．Ⅰ．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是平衡正向移動，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C，
（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T₂）和第三階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動．
（4）第三階段平衡常數(shù)K₃ 的計(jì)算式$\frac{{0.5mol/L}^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol）^{3}}$．
Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO₂氣體．

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N₂O₄△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

3．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）②，屬于非電解質(zhì)是③⑥．
①硫酸氫鈉固體  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氫氣體  ⑤硫酸鋇  ⑥氨氣  ⑦次氯酸鈉
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．次氯酸鈉：NaClO=Na⁺+ClO^-．
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱
	B．	電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
	C．	H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
	D．	電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中大

1．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是（　�。�

	A．	一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個常數(shù)
	B．	液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
	C．	只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
	D．	液氨達(dá)到電離平衡時c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
	B．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+