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科目: 來源: 題型:解答題

19.水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得:
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(CO)×c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$,若某溫度下,K值的大小為0.5,此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s),則H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
(2)對于該反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是A.
A.升高溫度     B.增大水蒸氣的濃度    C.加入催化劑    D.降低壓強(qiáng)
(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走體系中部分C(s),平衡不移動(選填“向左移”、“向右移”、“不移動”).

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18.(1)將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁>鐵(填“<、>、=”).Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)改變下列條件對鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是(填“增大”、“減小”、“不變”):
①改成等濃度的稀硫酸增大.②鹽酸加水稀釋減。
③稍稍加熱鹽酸增大.④加入少量固體NaCl不變.
⑤再加入少量相同的Al粉不變.⑥通入少量HCl氣體增大.

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17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO43
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩(填序號).
(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO32+2H2O.
(3)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.⑩在水中的電離方程式為Al2(SO43═2Al3++3SO42-;17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液,SO42-的粒子數(shù)為9.03×1022,Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L.
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O.
(5)將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中,恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O.

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16.某學(xué)生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL,探究硫酸的性質(zhì).實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用:①25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);②98%的硫酸 (ρ=1.8g/mL).請回答下列問題:
(1)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為100mL.
(2)本配制實驗需所選用硫酸的體積為20.0mL.
(3)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,觀察有白色沉淀出現(xiàn).試回答:如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全?靜置,往上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液,如無白色沉淀產(chǎn)生,則SO42-已沉淀完全,反之,沒有沉淀完全.
(4)將所配稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)3膠體中至過量,觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀,然后沉淀溶解,得棕黃色溶液,反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O.
(5)將標(biāo)號為②的濃硫酸與等體積水混合,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大49%(填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”).
(6)經(jīng)探究知 Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.實驗測得,反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體44.8L,則耗氧化劑的物質(zhì)的量為2mol.

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15.分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4
NaOH[Ca(OH)2]

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14.下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、在水溶液中能全部電離的物質(zhì)、在水溶液中部分電離的物質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( 。
A.鹽酸、天然氣、硫酸、醋酸、干冰
B.冰水混合物、膽礬、氯化鉀、碳酸、乙醇
C.四氯化碳、硝酸、硫酸鋇、二氧化碳、氧氣
D.白酒、空氣、苛性鈉、硫酸、三氧化硫

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13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L;同溫、同壓下等質(zhì)量的NO2和NO氣體,它們所占的體積比為15:23,所含氧元素的物質(zhì)的量之比為30:23.

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12.下列離子檢驗的方法正確的是( 。
A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.某溶液中先滴足量鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C.某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Fe3+
D.某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-

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11.在某容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol(a>0)達(dá)到平衡后測得c(CO):c(CO2)=3:2,下列說法正確的是(  )
A.反應(yīng)放出的熱量為0.08akJ
B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為CO轉(zhuǎn)化率的一半
C.若改變條件,K增大則壓強(qiáng)增大
D.將容器的體積壓縮為1L,該平衡正向移動

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10.有起始體積相同的三個容器甲為固定容積,乙?guī)в锌梢苿拥幕钊枪潭ㄈ莘e的絕熱容器.在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2,發(fā)生如下反應(yīng)A2+3B2?2Χ2,一段時間后都達(dá)到平衡,三容器中的A2的轉(zhuǎn)化率大小為(  )
A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.丙>甲>乙D.甲>丙>乙

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