19．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳層制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H₂O（g）和足量C（s），則H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
（2）對(duì)于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H₂的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是A．
A．升高溫度     B．增大水蒸氣的濃度    C．加入催化劑    D．降低壓強(qiáng)
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡不移動(dòng)（選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”）．

18．（1）將粉末形狀大小相同的鐵和鋁分別與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率鋁＞鐵（填“＜、＞、=”）．Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）改變下列條件對(duì)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率的影響分別是（填“增大”、“減小”、“不變”）：
①改成等濃度的稀硫酸增大．②鹽酸加水稀釋減�。�
③稍稍加熱鹽酸增大．④加入少量固體NaCl不變．
⑤再加入少量相同的Al粉不變．⑥通入少量HCl氣體增大．

17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂ ②鋁 ③CaO ④CO₂ ⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩（填序號(hào)）．
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為9.03×10²²，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（5）將⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO₄^2-沉淀完全的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O．

16．某學(xué)生欲配制3.6mol/L的H₂SO₄溶液80mL，探究硫酸的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；②98%的硫酸 （ρ=1.8g/mL）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為100mL．
（2）本配制實(shí)驗(yàn)需所選用硫酸的體積為20.0mL．
（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl₂溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)．試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？靜置，往上層清液中繼續(xù)加入BaCl₂溶液，如無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則SO₄^2-已沉淀完全，反之，沒(méi)有沉淀完全．
（4）將所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）₃膠體中至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，得棕黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
（5）將標(biāo)號(hào)為②的濃硫酸與等體積水混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)大49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“無(wú)法確定”）．
（6）經(jīng)探究知 Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂氣體44.8L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為2mol．

15．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

物   質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)離子方程式
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaOH[Ca（OH）2]

14．下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、在水溶液中能全部電離的物質(zhì)、在水溶液中部分電離的物質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�

	A．	鹽酸、天然氣、硫酸、醋酸、干冰
	B．	冰水混合物、膽礬、氯化鉀、碳酸、乙醇
	C．	四氯化碳、硝酸、硫酸鋇、二氧化碳、氧氣
	D．	白酒、空氣、苛性鈉、硫酸、三氧化硫

13．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；同溫、同壓下等質(zhì)量的NO₂和NO氣體，它們所占的體積比為15：23，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為30：23．

12．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）

	A．	某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-
	B．	某溶液中先滴足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
	C．	某溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Fe3+
	D．	某溶液中滴加稀硫酸生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-

11．在某容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的CO和0.1mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ/mol（a＞0）達(dá)到平衡后測(cè)得c（CO）：c（CO₂）=3：2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)放出的熱量為0.08akJ
	B．	平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為CO轉(zhuǎn)化率的一半
	C．	若改變條件，K增大則壓強(qiáng)增大
	D．	將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動(dòng)

10．有起始體積相同的三個(gè)容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿?dòng)的活塞，丙是固定容積的絕熱容器．在起始溫度相同時(shí)向其中分別充入1molA₂和3molB₂，發(fā)生如下反應(yīng)A₂+3B₂?2Χ₂，一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，三容器中的A₂的轉(zhuǎn)化率大小為（　　）

A．

甲＞乙＞丙

B．

乙＞甲＞丙

C．

丙＞甲＞乙

D．

甲＞丙＞乙