6．欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）下列說法正確的是ac
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2-＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，通過無色溶液中通入CO₂無白色沉淀生成 現(xiàn)象說明此礦山中不含Al₂O₃
（4）該礦石和稀HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．

5．無水AlCl₃是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl₃，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl₃在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧．
探究一 無水AlCl₃的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應(yīng)制取無水AlCl₃．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管   b．往A燒瓶中加入液體    c．點燃A中的酒精燈
（3）寫出無水AlCl₃與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl₃+3H₂O（g）=Al（OH）₃+3HCl．
探究二 無水AlCl₃的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如表：

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
D中固體用量	2.0g	2.0g	2.0g
氫氣的體積	334.5mL	336.0mL	337.5mL

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl₃的質(zhì)量分數(shù)86.5%．
（5）有同學(xué)認為測得的無水AlCl₃的質(zhì)量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有①②③：（填序號）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無法充分接觸，③無水AlCl₃發(fā)生升華，造成損失．

4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L^-1，含有硝酸的濃度為1mol•L^-1，現(xiàn)向其中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（　�。�

A．

89.6mL

B．

112mL

C．

224mL

D．

672mL

3．TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）④中加入的X可能是A
A．H₂O₂     B．KMnO₄      C．KOH       D．SO₂
（3）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO₄+3H₂O=TiO₂•2H₂O↓+H₂SO₄．
II、TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti．
（5）寫出生成TiCl₄的化學(xué)反應(yīng)方程式TiO₂+Cl₂+C=TiCl₄+CO₂或TiO₂+Cl₂+2C=TiCl₄+2CO
方法二是電解TiO₂來獲得Ti（同時產(chǎn)生O₂）：
將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-（或Ti⁴⁺+4e^-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．

2．食品安全國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對SO₂性質(zhì)進行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱是冷凝管；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，C中化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；

Ⅱ．小組同學(xué)為探究SO₂的漂白性和還原性，設(shè)計了如下實驗．
a漂白性     用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
（3）足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染；
（4）從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；

b還原性     將SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反應(yīng)．
（5）SO₂與FeCl₃反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何檢驗該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-
（6）實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO₃（墨綠色難溶物）與FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），F(xiàn)e³⁺會與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO₄溶液．

1．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH₄和O₂制取CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）甲圖是反應(yīng)時CO和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開始至達到平衡時，用H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，發(fā)生上述反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如乙圖所示．
能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填選項字母）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分數(shù)不再改變
C．H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（4）以甲醇為燃料，O₂為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
（5）如圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

20．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂
（2）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（3）已知：C₃H₈（g ）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na₂O和Al₂O₃制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na₂S_x．該電池正極的電極反應(yīng)式為xS+2e^-=S_x^2-．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為9.2g．

19．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）現(xiàn)將0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是因為c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；該混合溶液的質(zhì)子守恒式是c（OH^-）=c（H⁺）+$\frac{1}{2}$c（HCN）-$\frac{1}{2}$c（CN^-）．
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．該混合溶液的物料守恒式是2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵制品的腐蝕常以析氫腐蝕為主
	B．	廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
	C．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的殺菌消毒
	D．	新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料

17．科學(xué)研究表明，當前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)（圖1）：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO₂和H₂轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1mol CH₃OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₂=189.8kJ•mol^-1，則E₁=8.2kJ•mol^-1．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗	溫度/℃	起始量		達到平衡
		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO轉(zhuǎn)化率	所需時間/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		$\frac{1}{3}$	3
3	900	a	b	c		t

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=1．
③實驗3中，若平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{3}$，則a/b=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，則此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（填“向正反應(yīng)方向進行”，“向逆反應(yīng)方向進行”，“達到平衡狀態(tài)”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液．先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以進行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO₂，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應(yīng)后的溶液存在HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．