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科目: 來源: 題型:實驗題

16.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其電子式是,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性.
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍.
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D震蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t)色.
(5)過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾.
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律下表中說法與判斷均正確的是(  )
選項說法1說法2判斷
ANa+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強說法1說法2均正確
BP的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強熱穩(wěn)定性:HCl>HI說法1說法2均正確
C原子半徑:Na>Mg酸性:H2SO3>H2SO4說法1說法2均錯誤
D同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強說法1錯誤說法2正確
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:解答題

14.( 1 )工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉,我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽.寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式:
X極:2H++2e-=H2↑;
Y極:2Cl--2e-=Cl2↑;
總的離子反應(yīng)式:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的材料是純銅;Y電極的材料是粗銅,Y電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

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科目: 來源: 題型:填空題

13.(1)在25℃下,將0.01mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸混合,若等體積混合時,溶液顯酸性(填“酸”“堿”或“中”),用化學(xué)用語解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+,溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);若反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”),溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
(2)在25℃下,向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu (OH)2沉淀(填化學(xué)式),此沉淀為藍色,生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu (OH)2↓+2NH4+.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目: 來源: 題型:解答題

12.在一體積為 10L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.CO和H2O濃度變化如圖:
(1)0一4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.03 mol/(L•min),反應(yīng)達到平衡時平衡常數(shù)為1.
(2)850℃時,若向該容器中充入1.0mol CO,則平衡向右(填“向左”或“向右”或“不”)移動,若升高溫度平衡向左(填“向左”或“向右”或“不”)移動,
(3)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a.容器中壓強不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器中氣體密度不變.

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科目: 來源: 題型:填空題

11.中和熱的測定實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使HCl完全反應(yīng).

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.把石灰石浸入鹽酸中,下列措施能使反應(yīng)速率增大的是(  )
A.加大鹽酸用量B.減小鹽酸濃度C.粉碎石灰石D.增大體系壓強

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科目: 來源: 題型:解答題

9.A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
C.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
E.Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
G.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2
(1)在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是F,屬于分解反應(yīng)的是H,屬于置換反應(yīng)的是BE,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是ACG.
(2)查閱資料獲得以下信息:
a.凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
b.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價降低的物質(zhì)叫做氧化劑
c.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價升高的物質(zhì)叫做還原劑
例如:在化學(xué)方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中,反應(yīng)前鈉元素的化合價為0價,氫元素的化合價為+1價,反應(yīng)后鈉元素的化合價為+1價,氫元素元素的化合價為0價,所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),還原劑為Na,氧化劑為HCl.
①在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是BDFH,
②在反應(yīng)D中氧化劑是Fe2O3,還原劑是CO.

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科目: 來源: 題型:實驗題

8.用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL.
(1)應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量:28.6g.
(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉          ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④(填序號,下同),偏低的有②③,無影響的有⑤.
(3)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

你認為該同學(xué)的錯誤步驟有B.
A.1處           B.2處               C.3處           D.4處.

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科目: 來源: 題型:實驗題

7.四個試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,請就如何檢驗出這四種溶液回答下列各題.在四支試管中分別取四種溶液各1mL,做下列實驗.
(1)在四支試管中分別滴入稀硝酸溶液,出現(xiàn)氣泡的是Na2CO3溶液,發(fā)生的離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(2)繼續(xù)在剩余三支試管中分別滴入硝酸鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是Na2SO4溶液,發(fā)生的離子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(3)繼續(xù)在剩余兩支試管中分別滴入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀的是NaCl溶液,發(fā)生的離子方程式是
Ag++Cl-=AgCl↓.
(4)三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液.

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