12．氮和硫的氧化物有多種，其中SO₂和NOx都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁△H₁＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）   K₂△H₂＜0  （Ⅱ）
則4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．NO₂尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO₃和NaNO₂．已知NO₂^-的水解常數(shù)K_h=2×10^-11 mol•L^-1，常溫下某NaNO₂和HNO₂混合
溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO₂^-）和c（HNO₂）的比值為50．
（4）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．陽極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺
（5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時(shí)，將amolNH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH_3•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2X10^-5mol•L^-1）

11．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.77kJ/mol
反應(yīng)②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)③：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ/mol
（1）反應(yīng)②的△H₂=+41.19kJ•mol^-1
（2）若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂與K₃，則K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．已知500℃時(shí)K₁、K₂的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V_正＞V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖1中曲線I所示．若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線I變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線I變?yōu)榍�線Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線I變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH₃COOH與b mol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol．

10．氫氣作為高效、潔凈的二次能源，將成為未來社會(huì)的主要能源之一．甲烷重整是一種被廣泛使用的制氫工藝．
Ⅰ．甲烷水蒸氣重整制氫氣的主要原理：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206kJ•mol^-1…①
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ•mol^-1…②
（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）有研究小組通過應(yīng)用軟件AsepnPlus實(shí)現(xiàn)了對(duì)甲烷水蒸氣重整制氫系統(tǒng)的模擬，研究了控制水反應(yīng)水碳比，在不同溫度下反應(yīng)器RI中操作壓力變化對(duì)氫氣產(chǎn)率的影響，其數(shù)據(jù)結(jié)果如圖1所示：

①請(qǐng)根據(jù)圖象，闡述在一定壓力條件下溫度與氫氣產(chǎn)率的關(guān)系，并說明原因升高溫度，主要反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率提高；
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，操作壓力一般控制在2.0-2.8MPa之間，其主要原因是反應(yīng)在低壓下，有利氫氣的產(chǎn)率提高，但反應(yīng)速率慢，效益低，壓強(qiáng)大，對(duì)設(shè)備材料強(qiáng)度要求高．
Ⅱ．甲烷二氧化碳重整
（3）近年來有科學(xué)家提出高溫下利用CO₂對(duì)甲烷蒸汽進(jìn)行重整，既可以制氫也可以減少CO₂排放緩解溫室效應(yīng)，其主要原理為CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），該反應(yīng)的△H=+247kJ•mol^-1．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該工藝與Ⅰ相比，主要問題在于反應(yīng)過程中更容易形成積碳而造成催化劑失活，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示形成積碳的原因CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H₂．
Ⅲ．甲烷水蒸氣重整的應(yīng)用
（4）甲烷水蒸氣重整的一個(gè)重要應(yīng)用是將甲烷水蒸氣重整后的合成氣作為熔融碳酸鹽燃料電池的原料，其工作原理如圖2：
①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂，CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂；
②該電池中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO₂、H₂O；
③若該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為70%，則當(dāng)1g甲烷蒸汽通入電池時(shí)，理論上外電路可以產(chǎn)生33712C（庫侖）的電量．（電子電量為1.6×10^-19C）

9．能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1寫出NO和O₂反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．

（4）合成氣CO和H₂在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入a molCO和2a molH₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T₁．
（5）某N₂H₄（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖3所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-=N₂↑+4H⁺．
②用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N₂H₄的質(zhì)量為0.5g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

8．隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成；
SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═2HI（g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ/mol    ①
2H₂SO₄（l）═2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ/mol    ②
2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ/mol        ③
則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=（2a+b+2c）kJ/mol
（2）CO₂ 和CH₄ 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu₂Al₂O₄ 的二氧化鈦為催化劑．可以將CO₂ 和CH₄直接轉(zhuǎn)化為乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)體系應(yīng)將溫度控制在250℃左右．
②將Cu₂Al₂O₄ 溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．
（3）甲醇（CH₃OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．在體積為V L的某反應(yīng)容器中，amolCO與2amolH₂ 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示：
①該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
②在其他條件不變的情況下，反應(yīng)容器中再增加amol CO與2amolH₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③100℃，反應(yīng)CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g） 的平衡常數(shù)為$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含有a、V的代數(shù)表示）．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH^- 向b （填“a”或“b”）極移動(dòng)
②工作一段時(shí)間后，測得該溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

7．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mo1．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高溫度                 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．再充入lmol CO₂和3mol H₂
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol；
（5）如果燃燒甲醇會(huì)造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．若該溶液M由 pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是AD．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

6．甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油，工業(yè)合成甲醇的方法很多．
（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H═△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃．
（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n（CH₃OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1所示，該反應(yīng)的△H＜0 （填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（填字母）ABE
A．縮小容器體積        B．降低溫度        C．升高溫度
D．使用合適的催化劑     E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH₄和H₂O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小時(shí)后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)6.75（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）
（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖，B極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O
（6）25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×10^-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10^-9．向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol•L^-1的草酸鉀溶液10ml，能否產(chǎn)生沉淀否（填“能”或“否”）．

5．銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu₂S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
則Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ/mol．
（2）已知25℃時(shí)，K_SP（BaSO₄）=1.1×10¹⁰，向僅含0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂的廢液中加入等體積0.12mol•L^-1硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba²⁺）=1.1×10^-8 mol/L
（3）上述冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO₂，回收處理SO₂，不僅能防止環(huán)境污染，而且能變害為寶，回收處理的方法之一是先將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，然后再轉(zhuǎn)化為H₂SO₄．
①450℃時(shí)，某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是D．
A．容器內(nèi)氣體密度不變 
B．O₂、SO₂的消耗速率之比為1：2 
C．n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：1：2 
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下，將2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密閉容器中開始反應(yīng)，保持溫度和容器體積不變，SO₂的轉(zhuǎn)化率（α）隨著時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4050．若維持其他條件不變，使反應(yīng)開始時(shí)的溫度升高到500℃，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出反應(yīng)開始到平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率的變化圖象．
（4）已知CuCl₂溶液中，銅元素的存在形式與c（Cl^-）的相對(duì)大小有關(guān)，具體情況如圖2所示（分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比）
 ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol•L^-1，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c（CuCl⁺）=0.56amol/L（用含a的代數(shù)式表示）．
②向c（Cl^-）=1mol•L^-1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO₃溶液，則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuCl⁺+Ag⁺=AgCl↓+Cu²⁺．

4．焦炭與CO、H₂均是重要的能源，也是重要的化工原料．
（1）已知C、H₂、CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol^-1、-285.8kJ•mo
l^-1、-283kJ•mol^-1，又知水的氣化熱為+44kJ/mol．
①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H₂的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7kJ時(shí)，則此時(shí)H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為73%．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其中H₂O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
①第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是0.017，（保留2位有效數(shù)字），若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
②反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
A．增加了C    B．增加了水蒸氣    C．降低了溫度    D．增加了壓強(qiáng)
（3）假設(shè)（2）中反應(yīng)在第2min時(shí)，將容器容積壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中繪制出能反映H₂O、CO物質(zhì)的量變化趨勢的圖象．
（4）若以CO、O₂、K₂CO₃等構(gòu)成的熔融鹽電池為動(dòng)力，電解400mL飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂，當(dāng)有5.6g燃料被消耗時(shí)，電解池中溶液的pH=14（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）．

3．2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO₂等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．在一定溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO₂的同時(shí)消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t₂時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出從t₂到t₄時(shí)刻正反應(yīng)速隨時(shí)間的變化曲線：
③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強(qiáng)、增大CO濃度．（寫出2個(gè)）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)C（g）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-．[已知：Ka₁（H₂S）=9.1×10^-8，Ka₂（H₂S）=1.1×10^-12；Ka₁（H₂CO₃）=4.3×10^-7，Ka₂（H₂CO₃）=5.6×10^-11]
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需的時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=2.67（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”或“＞”）；若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO、5mo1H₂O、2mo1CO₂、5mol H₂，則此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．