20．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：①CH₃COONa②CH₃COONa和CH₃COOH； ③CH₃COONa和NaOH．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH₃COOH）+c（H⁺）的精確值為1×10^-6mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）的精確值為9.9×10^-7mol/L．
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時(shí)，則該溶液可能是AD（填序號(hào)）；
A．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.2mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D．由0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH₃COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），用含a的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

19．取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：
（1）原混合液中CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積11.2L．

18．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H₂SO₄B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    D．洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻       E．稀釋濃H₂SO₄        F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
正確的操作順序?yàn)椋篈EFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度偏低（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H⁺ 的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

17．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）請配平上述化學(xué)方程式．
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（3）氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是Cl₂．（寫化學(xué)式）
（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填編號(hào)）．
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（5）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

16．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（寫化學(xué)式）
（2）過濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）寫出對應(yīng)各步變化的離子方程式．②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O  ③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

15．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)榧t褐色，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm-100nm之間，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是Fe（OH）₃膠粒吸附帶正電荷的離子使Fe（OH）₃膠體聚沉，這種現(xiàn)象稱為電泳．
（2）用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫滲析．

14．同溫同壓下，同質(zhì)量的O₂和O₃，分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1，體積之比3：2，密度之比為2：3．

13．0.5molN₂的質(zhì)量是14g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L，所含的原子數(shù)目約為6.02×10²³．

12．A₂、B₂、C₂三種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①2A^-+C₂═2C^-+A₂ 
②2C^-+B₂═2B^-+C₂
則有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	氧化性：B2＞C2＞A2
	B．	在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)
	C．	還原性：A-＞C-＞B-
	D．	在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)

11．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO₃的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ中①中的化學(xué)方程式為2Fe+3Br₂═2FeBr₃；．
（2）裝置Ⅰ中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機(jī)物的成分是與Br₂，要想得到純凈的該產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸，b中的試劑是CCl₄或苯．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是（寫4點(diǎn)）防止倒吸、可以控制反應(yīng)進(jìn)行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣．