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科目: 來源: 題型:填空題

13.按要求回答問題
(1)NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O.
(2)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1:5.
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比5:1.
(3)已知下面三個反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-; 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
①根據(jù)以上三個反應(yīng),判斷還原劑的還原性由強到弱的順Fe2+>Br->Cl-
②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3:4的離子反應(yīng)方程式4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-

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科目: 來源: 題型:填空題

12.0.2molCO(NH22(尿素)中含0.8mol氫原子,含0.4NA(或2.408×1023)個氮原子.

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科目: 來源: 題型:計算題

11.常溫下,將質(zhì)量相等質(zhì)量分數(shù)分別為16%與24%的兩硫酸溶液混合,所得溶液的密度為1.2g/cm3,計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù).
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度(保留小數(shù)點后兩位)

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科目: 來源: 題型:實驗題

10.現(xiàn)有失出標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定這四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D進行化學實驗.實驗記錄如表
實驗順序實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
A+B無現(xiàn)象
B+D有氣體放出
C+B有沉淀生成
A+D有沉淀生成
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出A的化學式CaCl2
(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(3)說明A與B不發(fā)生反應(yīng)的理由:不滿足離子反應(yīng)的條件.

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科目: 來源: 題型:填空題

9.0.2molCO(NH22(尿素)中含0.8mol氫原子,所含碳元素的質(zhì)量是2.4g,含0.4NA個氮原子.

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科目: 來源: 題型:解答題

8.除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì)),把所加的試劑和有關(guān)離子方程式寫在空白處
試劑離子方程式
①KCl  (K2SO4
②Na2SO4 (MgSO4
③NaCl  (Na2CO3

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科目: 來源: 題型:解答題

7.有碳、氫、氧、鈉四種元素,回答下列問題:
(1)用其中的一種或幾種元素寫出符合條件的化學式(任寫一種)
單質(zhì)H2(C、O2、Na、O3),氧化物CO2(H2O、Na2O、CO),酸H2CO3,堿NaOH,鹽Na2CO3
(2)寫出由其中一種或幾種元素形成的物質(zhì)間發(fā)生的化學反應(yīng)方程式:
①兩種氣體單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng):2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
②酸性氧化物和堿的反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2+NaOH=NaHCO3).

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng):H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH為9~10,用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液.當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D.CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng):Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O

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科目: 來源: 題型:實驗題

5.某學校設(shè)計了一節(jié)實驗活動課,讓學生從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì),整個實驗過程如下,請回答有關(guān)問題.
(1)了解有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理.如圖所示為干電池的基本構(gòu)造圖.干電池工作時負極上的電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+
(2)鋅皮和碳棒的回收:用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,并刷洗干凈,將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中.
(3)氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離.如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶體的混合物?寫出簡要的實驗步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶.

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科目: 來源: 題型:解答題

4.肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體.
(1)肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成,質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰,其面積之比為1:2:2:1:1:3,利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團,測得紅外光譜如圖:

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是(不考慮立體異構(gòu))
(2)已知:
I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:
+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO
II.已知烴A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示:

請回答:
①化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為
②化合物G中的官能團有醛基、羥基
③G→H為消去反應(yīng)(填反應(yīng)類型)
④寫出反應(yīng)D→E的化學方程式
⑤符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種.寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C.能與溴發(fā)生加成反應(yīng)
、

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同步練習冊答案