試劑 | 離子方程式 | |
①KCl (K2SO4) | ||
②Na2SO4 (MgSO4) | ||
③NaCl (Na2CO3) |
分析 ①硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KCl;
②硫酸鎂與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉;
③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,以此來(lái)解答.
解答 解:①硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KCl,除雜試劑為BaCl2溶液,離子反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓;
②硫酸鎂與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,除雜試劑為NaOH溶液,離子反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,除雜試劑為CaCl2溶液或鹽酸,離子反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓( 2H++CO32-=CO2↑+H2O),
故答案為:
試劑 | 離子方程式 | |
①KCl (K2SO4) | BaCl2溶液 | Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
②Na2SO4 (MgSO4) | NaOH溶液 | Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
③NaCl (Na2CO3) | CaCl2溶液或鹽酸 | Ca2++CO32-=CaCO3↓( 2H++CO32-=CO2↑+H2O) |
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用及除雜的原則,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
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