Question

8．除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所加的試劑和有關(guān)離子方程式寫在空白處

	試劑	離子方程式
①KCl  （K2SO4）
②Na2SO4 （MgSO4）
③NaCl  （Na2CO3）

Answer 1

分析 ①硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KCl；
②硫酸鎂與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；
③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，以此來解答．

解答 解：①硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KCl，除雜試劑為BaCl₂溶液，離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②硫酸鎂與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，除雜試劑為NaOH溶液，離子反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
③碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，除雜試劑為CaCl₂溶液或鹽酸，離子反應(yīng)為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（ 2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O），
故答案為：

	試劑	離子方程式
①KCl  （K2SO4）	BaCl2溶液	Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Na2SO4 （MgSO4）	NaOH溶液	Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③NaCl  （Na2CO3）	CaCl2溶液或鹽酸	Ca2++CO32-=CaCO3↓（ 2H++CO32-=CO2↑+H2O）

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點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用及除雜的原則，題目難度不大．