3．在150℃時，（NH₄）₂CO₃分解的方程式為：（NH₄）₂CO₃   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　　）

A．

12倍

B．

24倍

C．

48倍

D．

96倍

2．利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，流程如圖1：

（1）步驟①～③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有玻璃棒．
（2）步驟①中Cu發(fā)生的離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，此時該溶液中所有的金屬陽離子是Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺；步驟②中得到濾渣2的主要成分是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）濾渣3加適量稀硫酸溶解，將得到溶液進行：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌，即得到硫酸銅晶體；由濾液3制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O時，按化學(xué)反應(yīng)順序用到的試劑依次為④②．（填序號）
①NaOH溶液    ②稀硫酸    ③氨水    ④二氧化碳
（4）在步驟（3）中，發(fā)生反應(yīng)的第一個離子方程式是Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）為測定制得硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水含量，取12.5g硫酸銅晶體進行加熱分解，得到固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2．
已知加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO₄•xH₂O中x的值為5；258℃到650℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂↑+O₂↑．

1．W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO₂ （填化學(xué)式）．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe²⁺．
②上述實驗中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報必報的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物．
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式：5 SO₂+2 MnO₄^-+2 H₂O=2 Mn²⁺+4 H⁺+5 SO₄^2-，
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要氣體之一，其溶于水能生成一種一元強酸．
①請寫出W溶于水的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．

20．鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中正極的電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e^-=Al³⁺．

19．關(guān)于同溫同壓下等體積的CO₂和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等．其中正確的是（　　）

A．

①②③④

B．

②③④

C．

③④

D．

①②

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
	B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	純堿的化學(xué)式：NaHCO3
	D．	硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

17．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL^-1）所得溶液的密度為ρ g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol．L-1
	B．	所得溶液中含有NA個HCl分子
	C．	36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
	D．	所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

16．（1）胃酸的主要成分是鹽酸，但胃酸過多會使人不適，服用適量小蘇打可使癥狀減輕，寫出反應(yīng)方程式NaHCO₃+HCl=H₂O+NaCl+CO₂↑．Mg（OH）₂也是胃酸中和劑，寫出Mg（OH）₂中和胃酸的化學(xué)方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（2）如果你是醫(yī)生，給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_藥，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的氫氧化鎂，理由是小蘇打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體易使胃壁穿孔．

15．已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為＜196.64KJ．

14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱362.88kJ．則  表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ/mol．