17．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，下面三個(gè)熱化學(xué)方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O （l）△H₁=-akJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₂=-b kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）?KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₃=-c kJ•mol^-1
則a、b、c的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

a=b=c

B．

b＞a＞c

C．

b＞c＞a

D．

b=c＞a

16．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置第二周期第VA族；
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號(hào)表示）Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（3）A和C可形成兩種液態(tài)化合物X和Y，用電子武表示原子個(gè)數(shù)之比為1：1的物質(zhì)Y的形成過程；在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

15．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
②常溫常壓下，18gH₂O中含有的電子總數(shù)為10N_A
③將100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A
④在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
⑤常溫常壓下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
⑦1.0L 1.0mol•L^-1 Na₂SiO₃水溶液中含有的氧原子數(shù)為3N_A．

A．

①⑤⑦

B．

③④⑥

C．

②④⑤

D．

②③⑦

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
	B．	NaClO（aq）中通入過量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	C．	氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

13．（1）從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)：鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，F(xiàn)e還原性最強(qiáng)；Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，Ag⁺氧化性最強(qiáng)．
（2）鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Al+HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），配平上述反應(yīng)，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）MnO₂與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、Cu₂S、稀HNO₃、H₂O和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu₂S+22HNO₃（�。┄T6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O．

12．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動(dòng)，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷埽�本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出5.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是③．（填寫序號(hào)）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③定容時(shí)俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

11．在生活與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常發(fā)生離子反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
Ⅰ．人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃）能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
Ⅱ．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含有的物質(zhì)是K₂CO₃．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①M(fèi)g²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；②Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

10．按要求填空．
（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．
（2）有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇；③NaHCO₃固體；④稀硫酸；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中屬于電解質(zhì)的有②③⑤⑦⑩；寫出物質(zhì)③在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（3）已知反應(yīng)①2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂；②H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄則HI、FeCl₂、H₂SO₃ 三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂SO₃＞HI＞FeCl₂．
（4）一定條件下，XO₃^n-與I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：XO₃^n-+6I^-+6H⁺═X^-+3I₂+3H₂O，試推斷XO₃^n-中X元素的化合價(jià)為+5，n的數(shù)值為1．

9．某校課外活動(dòng)小組利用NO₂與N₂O₄的反應(yīng)來探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響．
已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol^-1
（1）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是C、D．
A．選用更有效的催化劑          B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度          D．縮小容器的體積
（2）該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請(qǐng)回答：
①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度升高，A中的現(xiàn)象為A中氣體的顏色加深
②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向正（選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減小（選填“增大”“減小”或“不變”）．

8．某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如（見表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	反應(yīng)溫度 （℃）	參加反應(yīng)的物質(zhì)
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：
①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是BD；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：SO₂可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制．