14．下表中評價合理的是（　�。�

選項	化學反應及其離子方程式	評  價
A	向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+	正 確
B	大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O	錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式
C	鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑	錯誤，產(chǎn)物不符合客觀事實
D	NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH-+CO2=HCO3-	正 確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ•mol^-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH₃表示的平均反應速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積C．降低溫度     D．增加NH₃物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K₁=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達式），
（4）在反應進行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH₃
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K₂等于K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂O（1）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）；△H=a kJ•mol^-1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　�。�

	實驗目的	實驗操作
A	稱取2.0gNaOH固體	先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B	制備Fe（OH）3膠體	向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色
C	檢驗溶液中是否含有SO42-	取少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SO42-
D	萃取碘水中的碘	將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物碳的質量分數(shù)為52.16%，氫的質量分數(shù)為13.14%
（1）試求該有機物的實驗式；
（2）若有機物的相對分子質量為46，求該有機物分子式．

10．1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO₂和水各6mol，
（1）則該烴的分子式為C₆H₁₂；
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應，生成2.2-二甲基丁烷，則此烴屬于烯烴，結構簡式為（CH₃）₃CCH=CH₂，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．寫出該烴與溴水反應的化學方程式：（CH₃）₃CCH=CH₂+Br₂→（CH₃）₃CCHBrCH₂Br．核磁共振氫譜有3個吸收峰，峰面積之比是9：1：2．

9．寫出下列反應的化學方程式：
（1）由乙烯和水的反應CH₂=CH₂ +H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（2）用甲苯制TNT的反應+3HNO₃ $→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O；
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（4）溴乙烷與NaOH溶液共熱：CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br．

8．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣和鹽酸反應  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	B．	向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	碳酸氫鈣溶液與鹽酸溶液反應  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
	D．	向稀鹽酸溶液中加鐵粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

7．下列物質中只含有共價鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

HCl

C．

NaCl

D．

K2SO3

6．下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

AlCl3

C．

NaCl

D．

KHSO4

5．在標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH₃，所得溶液的密度為ρ g•cm^-3，物質的量濃度為a mol•L^-1，則所溶解的NH₃的體積為$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L．