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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是( 。
實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后,再加人稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗是否含 SO42-離子
B向某未知溶液中加人NaOH固體,加熱,在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗檢驗是否含NH4+離子
C加熱分別用SO2和HClO漂白后的品紅溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
D加熱盛有濃硫酸和銅的試管探究濃硫酸的脫水性
A.AB.BC.CD.D

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7.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確,并存在因果關(guān)系的是( 。
陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
B非金屬性:Cl>S酸性:HClO3>H2SO4
C常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
D常溫下,SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物
A.AB.BC.CD.D

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6.氫氣是未來最理想的能源之一,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑.制得的氫氣可用于燃料電池.試回答下列問題:
(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時,分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為
A極:2H2+2O2--4e-═2H2O;
B極:O2+4e-═2O2-
則A極是電池的負極;電子從該極流出(填“流入”或“流出”).

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5.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗.查表得
BaSO4(s)+4C(s) $\stackrel{高溫}{?}$ 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571kJ•mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s) $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226kJ•mol-1     ②
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) $\stackrel{高溫}{?}$ 2CO(g)的△H=+172.5kJ•mol-1
(2)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到Na2S,在Na2S水溶液中c(Na+)與c(S-2)的關(guān)系是C.(填字母)
A.c(Na+)=2c(S2-)   B.c(Na+)<2c(S2-
C.c(Na+)>2c(S2-)        D.2c(Na+)>c(S2-
(3)向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,$\frac{c(B{r}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=2.7×10-3
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水達到平衡時,溶液的pH=5.6,溶液中 c(H2CO3)=l.5×10-5mol•L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HCO3-+H+ 的平衡常數(shù)K1=4.17×10-7.(保留兩位有效數(shù)字)(已知:10-5.60=2.5×10-6

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4.磷的含氧酸有多種形式,如H3PO4、H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亞磷酸)等,回答下列問題:
(1)白磷(P4)與CuSO4溶液反應(yīng)可以制得H3PO4,其化學(xué)方程式為:11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4.則1molCuSO4溶液能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol.
(2)已知磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為 (為三元中強酸),三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為;三聚磷酸鈉是常用的水處理劑,其化學(xué)式為Na5P3O10
(3)H3PO4對應(yīng)的鹽有磷酸鹽、磷酸氫鹽、磷酸二氫鹽,它們的鈉鹽均是可溶性鹽,而鈣鹽只有磷酸二氫鈣可溶,現(xiàn)向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液由堿性變?yōu)樗嵝,從離子平衡的角度結(jié)合有關(guān)化學(xué)用語分析溶液顯酸性的原因是Na2HPO4溶液中存在電離平衡:HPO42-?H++PO43-,加入CaCl2溶液,Ca2+與PO43-結(jié)合生成Ca3(PO42沉淀,促進Na2HPO4的電離平衡向右移動,H+濃度增大,溶液顯酸性.
(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳,即等物質(zhì)的量的Ni2+與H2PO2-在酸性條件下在塑料鍍件表面發(fā)生鍍鎳反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式Ni2++H2PO2-+H2O=Ni+H3PO3+2H+
(5)亞磷酸具有強的還原性,可使碘水褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI.電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖,(陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過),則陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3

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3.含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感.
(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式NaHCO3
②某強酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2
寫出該反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑.
(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3•bNaHCO3•2H2O,取m g天然堿溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線,試回答下列問題:
①B曲線正確,天然堿的化學(xué)式為Na2CO3•NaHCO3•2H2O,
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為112mL.
(3)常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4.若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2,則y=3.

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科目: 來源: 題型:實驗題

2.硝基甲苯有領(lǐng)、間、對三種,其中對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應(yīng)制備.一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45℃反應(yīng)1h.反應(yīng)結(jié)束后,過濾,濾液分別用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯.
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是球形冷凝管,其作用是冷凝、回流.
(2)過濾在分液漏斗中洗滌靜后,有機層處于下層(填“上”或“下”)放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有分液漏斗上口塞子未打開.
(3)上述新的試驗方法中過濾的目的是回收NaHSO4,濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸.
(4)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果.
 
催化劑
n(催化劑)硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%)總產(chǎn)率
(%)
n(甲苯)對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯
 
濃H2SO4
1.035.660.24.282.0
1.236.559.24.083.8

NaHSO4
0.2546.352.80.992.8
0.3248.051.70.395.0
0.3645.054.40.693.9
催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為0.32,此時若使用13.0g甲苯,分離出對硝基甲苯的質(zhì)量是8.8g(保留一位小數(shù)).
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯,原因是苯環(huán)上的甲基使苯環(huán)上連接甲基的碳原子的鄰對位硝化反應(yīng)更容易進行.
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高(或催化劑用量少且能循環(huán)使用)(回答一條)
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表:
  密度/g•cm-3 沸點/℃ 溶解性
 甲苯 0.866 110.6 不溶于水,易溶于硝基甲苯
 對硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水,易溶于液態(tài)烴
 鄰硝基甲苯 1.162 222 不溶于水,易溶于液態(tài)烴

其中,操作1的名稱為分液;操作2中需要使用下列儀器中的ABC(填序號).
A.冷凝管 B.酒精燈 C.溫度計 D.分液漏斗 E.蒸發(fā)皿.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上用生銹的Fe粉和Cu粉的混合物制備CuSO4•5H2O和FeSO4•(NH42SO4•6H2O的工藝流程如圖1所示.
已知:①幾種物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表所示.
FeSO4•7H2O(NH42SO4FeSO4•(NH42SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
②溶液pH>4時,F(xiàn)e2+容易被氧化.
請回答:
(1)過濾所用的主要玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯.
(2)溶液1中的主要溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4(填化學(xué)式).
(3)進行操作2時,從溶液中析出晶體后,需趁熱過濾,原因為減小硫酸亞鐵和硫酸銨的析出使得FeSO4•(NH42SO4•6H2O晶體更純.
(4)FeSO4•(NH42SO4•6H2O用適量稀硫酸洗滌,而不是用水洗滌的原因為抑制亞鐵離子和銨根離子的水解,防止亞鐵離子被氧化.
(5)稱取2.50gCuSO4•5H2O樣品,灼燒過程中樣品質(zhì)量隨溫度(T)變化的曲線如圖2所示.
①120℃所的固體,繼續(xù)加熱至258℃時失水,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O.
②900℃時剩余固體只有一種銅的氧化物,其化學(xué)式為Cu2O.

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20.一定溫度、壓強下,若一個氦原子實際質(zhì)量是b g,12C的原子實際質(zhì)量是a g,氦氣的密度為ρ g/cm3,該溫度壓強下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.氦原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B.氦氣的摩爾質(zhì)量是(ρVm) g/mol
C.m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{2m}$D.m g氦氣的物質(zhì)的量是$\frac{m}{(b{N}_{A})}$

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19.下列各組溶液,不用其它試劑即可鑒別的是(  )
A.KCl    NaHSO4     KHCO3B.Na2SO4   BaCl2   Na2CO3
C.NaHCO3   Ba(OH)2   NaHSO4D.Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

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