2．廢舊顯示屏玻璃中含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬，流程設計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce⁴⁺有較強氧化性；
Ⅱ、CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液．
回答以下問題：
（1）操作①的名稱是過濾；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：氧化使Fe²⁺轉化為Fe³⁺．
（3）反應（3）的離子方程式是：2GeO₂+6H⁺+H₂O₂=2Ge³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）已知有機物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce³⁺（水層）+6HT（有機層）?2CeT₃（有機層）+6H⁺（水層）從平衡角度解釋：向CeT₃（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe₂（SO₄）₃•y（NH₄）₂SO₄•zH₂Ob．（NH₄）₂SO₄c．（NH₄）₂CO₃d．NH₃•H₂O
（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨礬的化學式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

1．下列有關實驗或結論的描述正確的是（　�。�

	A．	向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
	B．	液溴應保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，并加少量水于液溴上層進行水封
	C．	向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層呈紫紅色，F(xiàn)e2+的還原性強于I-
	D．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；液態(tài)Z可作為核反應堆的熱傳導劑；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵
	B．	原子半徑大�。篧＞Z＞X＞Y
	C．	WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似
	D．	Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽

19．從物質分類的角度進行下列判斷，正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體
	B．	SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，但SiO2不屬于兩性氧化物
	C．	AgCl的水溶液不易導電，故AgCl是弱電解質
	D．	燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
	B．	0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+、H+、Cl-、SO42-
	C．	與鋁反應產(chǎn)生大量氣體的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
	D．	使甲基橙試液顯黃色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與N_A有關的說法正確的是（　　）

	A．	在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當?shù)玫綐藴薁顩r下67.2 L Cl2時，反應中轉移的電子數(shù)為6 NA
	B．	6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2 NA
	C．	標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
	D．	S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

16．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
	B．	“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
	C．	含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中
	D．	Fe2O3常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

15．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
③氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
④少量CO₂氣體通入澄清石灰水Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

14．下列離子反應方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
	B．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
	C．	從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
	D．	Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-