12．下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　　）

	A．	NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
	B．	一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2
	C．	液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
	D．	配制硫酸亞鐵溶液，是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

11．I某溫度下，K_w=10^-12．
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入4g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-的濃度乘積即：c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c（H⁺）為1×10^-7mol/L，則該溶液顯堿性（選填“酸”、“堿”或“中”）
II．（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)600mL 1mol/LNaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO₂氣體時所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）已知常溫下K_w[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，在FeCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．若所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe³⁺的濃度為4.0×10^-8mol/L．
（5）試?yán)�用平衡移動原理解釋下列事�?shí)：
FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺=H₂S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移動，故FeS溶解．

10．已知碳化鋁（Al₄C₃）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）寫出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO₂+CO+4H₂O，（實(shí)驗(yàn)測得消耗甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（3）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥甲烷，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中？
（4）下列對甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所涉及的一個化學(xué)方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．除了上述現(xiàn)象外，該實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到的現(xiàn)象有ABC（填序號）．
A．I瓶中氣體顏色變淺             B．I瓶中出現(xiàn)白霧
C．I瓶瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)         D．II瓶中與I瓶現(xiàn)象相同．

9．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
	B．	水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
	C．	在稀的水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)近乎全部以離子的形態(tài)存在，一定不存在電解質(zhì)分子
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化介物

8．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	x+y＜z		B．	B的轉(zhuǎn)化率降低
	C．	平衡向正反應(yīng)方向移動		D．	C的體積分?jǐn)?shù)增大

7．已知一定溫度壓強(qiáng)下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0molN₂和3.0molH₂，反應(yīng)完成時放出熱量Q₁kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5molN₂和3.0molH₂，相同條件下反應(yīng)完成時放出熱量為Q₂kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

2Q2=Q1=92.4

B．

Q2＜Q1＜92.4

C．

Q1=Q2=92.4

D．

Q1＜Q2＜92.4

6．某有機(jī)物分子式為C₄H₈，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（　�。�

	A．	它可能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	一氯代物可能只有一種
	C．	分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
	D．	等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	丙烯（CH2=CHCH3）易發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也可能發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	若有機(jī)物甲和乙是同分異構(gòu)體，則甲和乙的化學(xué)性質(zhì)相似
	C．	某有機(jī)物燃燒只生成物質(zhì)的量之比為l：2 的CO2和H2O，說明其最簡式為CH4
	D．	分子式分別為C2H6O、C3H8O的有機(jī)物一定互為同系物

4．既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（　�。�

	A．	混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
	B．	通過裝有過量濃溴水的洗氣瓶
	C．	先將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中，然后再通入NaOH溶液中
	D．	混合氣與過量氫氣混合

3．已知Cu₃P中P為-3價，在反應(yīng) 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為6：5；
②上述反應(yīng)中7.5mol CuSO₄氧化的P原子的物質(zhì)的量為1.5mol．