5．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：A為金屬單質(zhì)，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．請回答下列問題：
（1）以上反應中屬于化合反應的是①⑦ （填序號）．
（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象生成的白色沉淀在空氣中迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（3）反應⑦的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）反應③的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	圖中的①是N2的電子式
	B．	圖中的②是S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I
	D．	圖 ③為CO2的結(jié)構(gòu)式

3．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，核外電子在原子核外分層運動
	B．	可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
	C．	由氟氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸
	D．	在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料

2．已知乙烷的燃燒熱為1190KJ/mol，則下列表述正確的是（　�。�

	A．	2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2 （g）+6H2O（l）；△H=-1190KJ/mol
	B．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）；△H=-1190KJ/mol
	C．	298k、101kPa時，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量
	D．	該反應中，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量

1．2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源保護環(huán)境，下列說法正確的是（　�。�

	A．	向海水中加入明礬可以使海水淡化，用于解決淡水供應危機
	B．	大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
	C．	將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
	D．	用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

20．下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件（溫度或反應物用量或濃度）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　　）

A．

Na和O2

B．

Cu和HNO3

C．

Na2O2和CO2

D．

AlCl3和NaOH

19．既能跟硫酸反應又能跟NaOH溶液反應的化合物是（　�。�

A．

Fe2O3

B．

NaHCO3

C．

Na2CO3

D．

Al

18．一定溫度下，反應2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），達到平衡時，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol．
（1）此時SO₂的物質(zhì)的量應是多少？
（2）若體積為2L，則該溫度下的該反應的平衡常數(shù)為？

17．如圖所示．
（1）寫出正極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）電子的流向：Mg流向Al．
（3）若將稀硫酸換成KOH溶液，則電流的方向為Mg流向Al．

16．用0.1mol•L^-1的鹽酸滴定25.00mLNa₂CO₃溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液的濃度為0.2mol•L-1
	B．	當V（鹽酸）=0時，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	當V（鹽酸）=25.00mL時，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	當V（鹽酸）=50.00mL時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）