15．聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N₂H₄，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，HCN中C的化合價(jià)為-2．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，聯(lián)氨和N₂O₄可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×10^-7（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為N₂H₆SO₄．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O₂1kg；與使用Na₂SO₃處理水中溶解的O₂相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N₂H₄的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N₂和H₂O），而Na₂SO₃產(chǎn)生Na₂SO₄_．

14．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	用稀AgNO3溶液洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
	B．	對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
	C．	已知AgCl的 KSP=1.8×10-10，將AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	D．	將KI溶液加入到AgCl的飽和溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明AgCl溶解度大于AgI

13．實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的離子方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_A；
（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水      B．濃硫酸    C．NaOH溶液
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空：
X溶液應(yīng)選用A （填寫(xiě)序號(hào)）；Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣（或干燥氯氣）．
（3）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl₂的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)．
通入Cl₂后，從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl₂+H₂O=HClO+HCl次氯酸有漂白性，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用簡(jiǎn)要文字解釋?zhuān)��?br />（4）某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如如2的實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
②反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，你的操作是停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱．

12．已知pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg（1×10^-3）=3．現(xiàn)向0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂氣體，沉淀開(kāi)始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO₃^2-的pC值為7.6．（已知lg2=0.3，K_sp（BaCO₃）=5.0×10^-9）

11．將10ml0.01mol/LBaCl₂溶液和10ml0.01mol/LAgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的濃度為3.6×10^-8mol/L．（Ksp（AgCl）=1.8×10^-10）

10．（1）若向Mg（OH）₂濁液中滴入足量的FeCl₃溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，試從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因：氫氧化鎂濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，由于K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Mg（OH）₂]，所以當(dāng)加入Fe³⁺后，會(huì)和OH^-反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鐵沉淀，使得上述平衡正向移動(dòng)，最有氫氧化鎂全部轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀
（2）25℃時(shí)，Ksp[Fe（ OH）₃]=4.0×10^-38，則pH=3的某Fe（OH）₃濁液中，c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1
（3）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
①通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L^-1． （設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．
②若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）如圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過(guò)程中放出的總熱量應(yīng)為234kJ．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試判斷K_1＞K₂（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）．
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2           b．v（N₂）=3v（H₂）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                             d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N₂ H₄做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N₂ H₄-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖所示．

①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t₁-t₂時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③在t₂時(shí)所得溶液的pH為1．（假設(shè)溶液體積不變）

8．（1）在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T₂＞T₁，均大于300℃）．
①溫度為T(mén)₂時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
②通過(guò)分析圖1，溫度對(duì)反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的影響可以概括為當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；當(dāng)其他條件一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．密閉容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4種氣體共存
C．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1：3
D．每消耗1mol CO₂的同時(shí)生成3mol H₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，寫(xiě)出由CO₂和H₂生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9kJ•mol^-1．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×10⁴ kPa下的平衡常數(shù)＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×10⁴ kPa下的平衡常數(shù)．
②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

7．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L•s）；列式并計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.1．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）③④．
①v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入
1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g） 和2.4molH₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為75%；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

6．將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量CuSO₄溶液．如圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．