15．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反條件及反應物產(chǎn)物略去）
（1）若X是CO₂，A是NaOH溶液，在溶液中B→C的離子萬程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（2）若X是金屬鐵，A是氯氣，在溶液中檢驗B的陽離子的方法是加入KSCN；在C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，視察到的現(xiàn)象是：生成沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀．發(fā)生變化的反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若X是氧氣，C是紅棕色氣體，則A化學式可能為NH₃或N₂，請寫出C溶于水生成的稀溶液與銅反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，稀溶液中溶質(zhì)所起作用是氧化劑和酸的作用．

14．已知兩組物質(zhì)：A．CaO、Na₂O、SO₂、CuO；B．HCl、H₂SO₄、HNO₃、NH₃•H₂O．按要求回答下列問題：
①這兩組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．這兩種物質(zhì)分別是SO₂、NH₃•H₂O（填化學式）：這兩種物質(zhì)間發(fā)生化學反應可能生成鹽和水或只生成一種鹽，其中兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1，進行反應的化學方程式為SO₂+H₂O+NH₃•H₂O=NH₄HSO₃；
②B組中的一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)均可以發(fā)生化學反應，寫出其中任意一個反應的離子方程式：HCl+NH₃•H₂O=NH₄Cl+H₂O．

13．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應，應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H₂O （g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底瓶中盛裝的物質(zhì)可以是水，作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣．
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是堿石灰，作用是除去反應產(chǎn)生的H₂中的水蒸氣．
（5）試管中收集到的氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須該氣體進行驗純，這一操作的目的是防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸．

12．給你提供純鋅、純銅片和500mL 0.2mol•L^-1的H₂SO₄溶液、導線、1 000mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要用導線把a、b兩電極連接起來．
（2）a電極材料為純鋅片，其電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
b電極材料為純銅片，其電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

11．把0.1molMnO₂粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL^-1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的體積為60mL．
（2）放出一半氣體所需的時間約為2min．
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序是D＞C＞B＞A．
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應速率變化的原因隨著反應進行雙氧水濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減�。�
（5）計算反應前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度0.11mol/L．

10．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　　）

A．

SO2、NO2、CO、煙塵

B．

HCl、SO2、N2、粉塵

C．

NH3、CO2、NO、霧

D．

CO2、Cl2、O2、酸雨

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
	B．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	Fe2O3溶于鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	鐵與足量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

8．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；同時裝置B亦是安全瓶，檢測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯的非金屬性大于溴
（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，震蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色
（5）裝置F中的溶液也可換成氫氧化鈉溶液．

7．鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
（1）熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
（2）在6.0mol•L^-1HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol．
（3）若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

6．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共100g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸溶液的液度為（　　）

A．

0.5mol/L

B．

1.0mol/L

C．

2.0mol/L

D．

3.0mol/L