19．檢驗Fe²⁺時能不能先加氯水再加KSCN溶液？為什么？

18．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�

	A．	裝置①制取并收集純凈的氧氣		B．	裝置②制取并吸收HCl
	C．	裝置③量取8.5mL的稀硫酸		D．	裝置④模擬鐵的腐蝕

17．氨氣與氧化銅反應的化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．請計算：
（1）生成標準狀況下的氮氣1.12L消耗CuO的物質(zhì)的量；
（2）3mol NH₃和3mol CuO反應生成1mol N₂，將過量的氨溶于生成的水成為氨水，計算該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)（保留1位小數(shù)．

16．第三周期元素X、Y、Z的各級電離能數(shù)據(jù)如表

I/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	738	1451	7733	10540
Y	496	4562	6912	9540
Z	577	1817	2745	11578

請回答：X、Y、Z三種元素的元素符號分別為Mg、Na、Al．常見化合價分別為+2、+1、+3；電負性由小到大的順序是Na＜Mg＜Al．

15．將8.7gMnO₂固體和5.85g食鹽混合，再加入過量濃硫酸加熱可放出氣體，該氣體與過量KI反應，生成的I₂用Na₂S₂O₃溶液吸收：I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆，若要將生成的I₂全部吸收，則需1mol/L的Na₂S₂O₃溶液（　　）

A．

50mL

B．

33.3mL

C．

100mL

D．

66.7mL

14．已知AB₃為共價化合物，則A與B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能一次為（　�。�

A．

1與7

B．

1與8

C．

3與7

D．

7與1

13．下列實驗中沒有白色沉淀或晶體析出的是（　　）

	A．	飽和的石灰水中加入少量固體燒堿
	B．	飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳
	C．	氯化鈣溶液中通入足量二氧化碳
	D．	硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液

12．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵Fe₂O₃和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為6.72L（標準狀況）．則該樣品中鋁的質(zhì)量是5.4g．
（2）另取a g樣品將其加熱引燃發(fā)生反應2AI+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$AI₂O₃+2Fe，若恰好完全反應，則a為21.4g，該反應中AI₂O₃是氧化產(chǎn)物（填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”）．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

11．在容積固定且絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生化學反應；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．下列各項事實都是在其他條件一定的前提下形成的，其中能表明化學反應達到平衡狀態(tài)的是①②④⑦⑨⑩（用序號填空）．
①混合氣體的顏色保持不變；
②容器內(nèi)的溫度保持不變；
③容器內(nèi)的壓強保持不變；
④各物質(zhì)的總濃度保持不變；
⑤單位時間內(nèi)形成n mol H一H鍵的同時也斷裂2n mol H一I鍵
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
⑦Q_C=K
⑧△H保持不變
⑨生成a mol H₂的同時消耗a mol I₂（g）
⑩v逆（H₂）=$\frac{1}{2}$v_正（HI）

10．下表中方程式及評價合理的是（　　）

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++2H2O	堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確
B	向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液 Ba2++SO32-=BaSO3↓	復分解反應，有沉淀生成，正確
C	含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確
D	三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3	復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D