9．1molCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)固體質(zhì)量增重28g；
1molH₂O（g）與足量Na₂O₂反應(yīng)固體質(zhì)量增重2g；
2molNaHCO₃受熱充分分解，固體質(zhì)量減輕62g．

8．常溫下，濃度都為0.1mol•L^-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接，b燈泡比a燈泡亮，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	HA屬于弱酸
	B．	pH=1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=10-13•L-1
	C．	等體積、等pH的HA和HCl溶液分別和NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗的NaOH較多
	D．	等體積的上述兩種酸溶液分別和NaOH溶液反應(yīng)，HA消耗的NaOH較少

7．有A、B、C三種有機(jī)物，B用氫氣還原生成D，A的水解產(chǎn)物之一也是D，另一產(chǎn)物與硝酸、硝酸銀混合液反應(yīng)，生成黃色沉淀．B氧化后生成E，C的水解產(chǎn)物之一也是E，另一種產(chǎn)物是D．E既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，又能與銀氨溶液反應(yīng)．
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A是CH₃I；B是HCHO；C是HCOOCH₃．
（2）化學(xué)方程式：
B→D是HCHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃OH；
A的水解反應(yīng)是CH₃I+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaI；
C的水解反應(yīng)是HCOOCH₃+H₂O$→_{△}^{水}$HCOOH+CH₃OH．

6．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=4的鹽酸，若按1：10的體積比混合后，溶液的c（H⁺）為0.001mol/L，pH為3．

5．甲、乙、丙、丁是四中含有同一元素的物質(zhì)，其中甲是單質(zhì)，丁是其最高化合物對(duì)應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則丁不可能是（　�。�

A．

NaOH

B．

H2SiO3

C．

HNO2

D．

H2SO4

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是（　　）

	A．	沸點(diǎn)：NH3＞H2O＞H2S
	B．	酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
	C．	結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
	D．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

3．將0.20mol•L^-1K[Ag（CN）₂]溶液與0.20mol•L^-1KI溶液等體積混合，欲不產(chǎn)生AgI沉淀，溶液中至少應(yīng)含多少游離CN^-？

2．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH₃，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強(qiáng)：30MPa～50MPa．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)式N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl．負(fù)極的電極方程式：H₂-2e^-=2H⁺．

1．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）△H．起始時(shí)，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示（已知p₁為0.1MPa）．
（1）反應(yīng)的△H＞（填“＞”“＜”或“=”）0，壓強(qiáng)p₂＜0.1MPa．
（2）圖中A點(diǎn)丙烷的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，則K（A）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（B）

20．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)：由水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1
	B．	b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
	C．	c點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH4+）
	D．	d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因不可能是NH3•H2O電離吸熱