12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-的植物培養(yǎng)液500mL，且使培養(yǎng)液中c（Cl^-）=c（K⁺）=c（SO₄^2-）=0.4mol•L^-1．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH₄Cl、KCl、（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄和蒸餾水．
回答下列問(wèn)題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（2）甲同學(xué)用14.9gKCl和26.4g26.4（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求．
（3）乙同學(xué)用（NH₄）SO₄、NH₄Cl和K₂SO₄（填化學(xué)式）三種物質(zhì)進(jìn)行配制，也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，其中（NH₄）SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.1mol，NH₄Cl的質(zhì)量為0.2mol；若將該植物培養(yǎng)液加水稀釋至800mL，則稀釋后溶液中NH₄Cl的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．

11．“蛟龍”號(hào)載人潛水器7000米級(jí)海試圓滿(mǎn)成功，標(biāo)志著我國(guó)深海載人技術(shù)達(dá)到國(guó)際領(lǐng)先水平，據(jù)國(guó)際海床管理局估計(jì)，多金屬硫化礦（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多種有色金屬和貴金屬元素的硫化物）中每種金屬的儲(chǔ)量最多可達(dá)1.1億噸，焙燒CuFeS₂的主要反應(yīng)之一；4CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂，關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1價(jià)
	B．	Fe2O3為氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物
	C．	lmolCuFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為13mol
	D．	該反應(yīng)的所有產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

10．相等氧原子數(shù)的SO₂和SO₃
（1）分子數(shù)目之比為3：2
（2）含有原子總數(shù)之比為9：8
（3）含氧元素的質(zhì)量之比為6：5．

9．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂+I₂?2HI△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加H₂，則平衡正向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率增大；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡不移動(dòng)，c（H₂）增大；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入H₂，則平衡正向移動(dòng)，c（HI）增大；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，c（H₂）減�。�

8．將SO₂氧化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（2）該反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃時(shí)的平衡常數(shù)．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大
C．達(dá)到平衡時(shí)若減小容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率
D．達(dá)到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率和O₂的轉(zhuǎn)化率一定相等．

7．物質(zhì)的量濃度相同的CsCl、SrCl₂、CrCl₃三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

6：3：2

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

1：1：1

6．58.5gNaCl中有1molNaCl，溶于水配成2LNaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，溶液中有N_A個(gè)Na⁺，有N_A個(gè)Cl^-．

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.5mol的氧氣有7mol氧原子，有7 N_A個(gè)氧原子，有56N_A個(gè)電子，有56mol質(zhì)子．

4．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出36.8kJ熱量，則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.4mol

B．

0.6mol

C．

0.8mol

D．

2mol

3．某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.717g/L，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，試回答下列問(wèn)題：
（1）該烴的分子式為CH₄．
（2）該烴在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO₂+2H₂O．