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12．某烴蒸氣的密度是相同狀況下H2密度的34倍，求該烴分子式．

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11．標準狀況下，乙烷和乙炔的混合氣體2.24L通過足量溴水，溴水增重了0.26g，求此時混合氣體中各組分的體積分數(shù)．

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10．25°C時，將兩個Pt電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極收集到a mol氣體，同時有b g Na2SO4•10H2O晶體析出，若保持溫度不變，則剩余的Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{71b}{161（b+36a）}$×100%B．$\frac{71}{161}$×100%
C．$\frac{b+36a}$×100%D．$\frac{71b}{161（b+18a）}$×100%

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9．將標準狀況下3360mL SO2氣體通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反應，所得溶液的溶質(zhì)組成是（　�。�
A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO3

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．將m g Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mL0.05mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.05mol/LC．0.2mol/LD．無法計算

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7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數(shù)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個數(shù)的（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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6．在氧化還原反應中，一種元素的化合價升高，另一種（或同一種）元素的化合價必然降低，且化合價升降的總數(shù)相等．己知A、B、C、D、E均為含氯的化合物，且在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且部分反應物或產(chǎn)物已省略）．已知氯元素的最低化合價為-1．
①A→B+NaCl
②B+H2O→C+H2↑
③D+NaOH→A+B+H2O
④E+NaOH→B+C+H2O
則這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序是ADBEC．

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5．在如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，然后打開彈簧夾f，燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終紅色液體幾乎充滿燒瓶，則a和b可能是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體）
ANH3紫色石蕊水溶液
BCl2紫色石蕊水溶液
CHCl酚酞
DNH3酚酞
A．AB．BC．CD．D

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4．某溫度下，碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為：21.2g、9.6g．現(xiàn)有該溫度下的碳酸鈉飽和溶液84.8g，向其中通入過量的二氧化碳氣體．設(shè)反應前、后溶液溫度不發(fā)生變化，反應后溶液密度近似為1g/cm3，則反應后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．無法計算

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3．常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液顯酸性，其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；向其中加入等體積的amol/LNH3•H2O溶液剛好呈中性（忽略體積的變化），則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$（用a的代數(shù)式表示）

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同步練習冊答案