15．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯誤的是（　�。�

	A．	酸性：H2SO4＞H3PO4		B．	非金屬性：Cl＞Br
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2		D．	熔點：K＞Na

14．下列物質(zhì)的性質(zhì)可以用“鍵能”來解釋的是（　　）

A．

SiO2熔點高

B．

氬氣性質(zhì)穩(wěn)定

C．

碘易升華

D．

NH3極易溶于水

13．許多國家重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�

A．

氯、溴、碘

B．

燒堿、氫氣

C．

粗鹽、淡水

D．

鈉、鎂、鋁

12．下列表示正確的是（　�。�

	A．	CH4的比例模型		B．	二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 O-C-O
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖		D．	氯化鈉的電子式

11．對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進行探究．
回答下列問題：
Ⅰ．氨氣的制備（圖1）

（1）．若用A裝置制備氨氣，寫出反應(yīng)的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置（可重復使用），其連接順序為：a→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH₃•H₂O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出．
Ⅱ．按圖2裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關(guān)閉），G、H是兩個等體積的容器．
（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是G瓶壓強比H瓶大，氯化氫進入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙．一段時間后，關(guān)閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
Ⅲ．設(shè)計實驗，探究某一因素對一定物質(zhì)的量濃度NH₄Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：NH₄Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是容量瓶．
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘�NH₄Cl水解程度的影響．

10．硅元素的化合物有多種．
回答下列問題：
（1）SiH₄的沸點比CH₄高，原因是二者是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiH₄的分子量比CH₄的分子量大，范德華力大，所以沸點比CH₄高．
（2）硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅院在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，簡要分析可能的原因Si-Si的鍵能比C-C小，Si-H的鍵能也比C-H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類和數(shù)量都比烷烴少．

化學鍵	C-C	C-H	Si-Si	Si-H
鍵能/（kJ•mol-1）	356	413	226	318

氮化硅（Si₃N₄）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃的氮氣氣氛下合成：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
（3）標出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常數(shù)：K（800℃）＞K（850℃），則反 應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施降溫、減小壓強．
（6）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時達到平衡，測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.06mol/（L•min）．

9．鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素．
回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：6s²．
（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的弱（填“強”或“弱”）．工業(yè)上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃，該法制鋇的主要原因是c（選填選項）
a．高溫時Al的活潑性大于Ba          b．高溫時BaO•Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定
c．Ba的沸點比Al的低                d．高溫有利于BaO分解
兩個燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）₂溶液，分別向其中滴入c mol/L的H₂SO₄ 和NaHSO₄溶液，兩燒杯中溶液導電能力隨滴入溶液體積的變化分別如圖中①、②所示．
（3）寫出Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄恰好反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）寫出b點溶液中大量存在的陰離子的電子式：．
（5）a、b、c、d點溶液呈中性的是a、d．

8．25℃時，將兩種不同濃度的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和），測得反應(yīng)后溶液的pH如表所示．下列判斷錯誤的是（　�。�

實驗編號	起始濃度 （mol/L）		反應(yīng)后溶液的pH
	C（HA）	C（NaOH）
①	0.10	0.10	9
②	x	0.05	7

	A．	HA是弱酸
	B．	x＞0.05
	C．	實驗①所得溶液中：c（A-）+c（HA）=0.10mol/L
	D．	實驗②所得溶液中：c（Na+）=c（A-）

7．如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO₃固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�

A．

c（Ca2+）

B．

c（CO32-）

C．

c（H+）

D．

c（碳酸鈣的溶解度）

6．已知反應(yīng)：3C1₂+NH₃→6NH₄Cl+N₂，下列分析正確的是（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）（　　）

	A．	若3molC12反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物6mol
	B．	若常溫下生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)6NA
	C．	若轉(zhuǎn)移6mol電子，被氧化的NH3是8mol
	D．	若生成1 molNH4Cl轉(zhuǎn)移電子n個，則NA=n