14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑大小順序：r（Z2+）＞r（Y2-）
	B．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	C．	X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
	D．	單質(zhì)的熔點(diǎn)Z＞W(wǎng)

13．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�

A．

2-甲基丙烷

B．

異戊烷

C．

乙苯

D．

2，2-二甲基丙烷

12．草酸鈦鉀[K₂TiO（C₂O₄）₂]易溶于水，可作鞣革劑、媒染劑等．工業(yè)上從鈦鐵礦 （主要含 FeTiO₃，還有少量Fe₂O₃、SiO₂、A1₂O₃等雜質(zhì)）制備草酸鈦鉀晶體，并得到副產(chǎn)品綠礬，流程如圖所示：

已知：
①TiO²⁺易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中；
②Ksp[TiO （OH）₂]=1.0×10^-29．
請回答下列問題：
（1）經(jīng)過步驟①能除去的雜質(zhì)有A1₂O₃、SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）草酸鈦鉀[K₂TiO（C₂O₄）₂]中Ti的化合價(jià)是+4．
（3）FeTiO₃與過量H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（4）干燥綠礬的最佳方法是風(fēng)干．（選填“風(fēng)干”或者“加熱”）
（5）步驟④加Na₂CO₃反應(yīng)的離子方程式是TiO²⁺+CO₃^2-+H₂O=TiO（OH）₂↓+CO₂↑，當(dāng)TiO²⁺的濃度小于l×10^-5mol/L時認(rèn)為TiO²⁺沉淀完全，此時溶液的pH應(yīng)大于2．
（6）TiO（OH）₂經(jīng)過一系列變化可制得Li₄Ti₅O₁₂納米材料，將其與LiFePO₄作電極組成電池，其工作原理是：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄$?_{放電}^{充電}$Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄，充電時LiFePO₄連接電源的正極，請寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式FePO₄-e^-=FePO₄^-．
（7）為了測定綠礬樣品中FeSO₄•7H₂O的含量，稱取mg綠礬樣品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO₄溶液c mL．計(jì)算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是278×5bc×10^-3/m （用含m、b、c的代數(shù)式表示）．

11．肼（N₂H₄）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染燈特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，正極附近的pH降低
	B．	當(dāng)消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
	C．	負(fù)極反應(yīng)為4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O
	D．	若去掉離子交換膜電池也能正常工作

10．難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液在不斷沸騰的過程中，它的沸點(diǎn)是否恒定？其蒸氣在冷卻過程中的凝聚溫度是否恒定？為什么？

9．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學(xué)性質(zhì)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）裝置乙的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（3）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有a（填序號，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有c；若X為含有H₂O₂和BaCl₂的混合溶液，可觀察到有白色沉淀生成，說明SO₂具有b
a．漂白性 b．還原性  c．氧化性．

8．以乙炔為主要原料可合成聚氯乙烯等，其制備過程如圖：

（1）試寫出B和C的結(jié)構(gòu)簡式：BCH₂=CHCN，CCH≡C-CH═CH₂；
（2）寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：
③；加成反應(yīng)
⑦；加聚反應(yīng)
（3）寫出②的化學(xué)方程式，寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)，單體的結(jié)構(gòu)簡式CHCl═CH₂；
（4）三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為．

7．用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮溶液體積變化和CO₂溶解造成的影響），則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為（　�。�

A．

0.4mol

B．

0.5mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol

6．把150mL98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）與600mL的水混合成密度為1.225g/cm³的稀H₂SO₄，求該稀H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

5．一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
	B．	點(diǎn)②所示溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
	C．	點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
	D．	點(diǎn)④所示溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）