18．各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�

	A．	1g H2 所含的原子個(gè)數(shù)
	B．	4g 氦氣所含的原子個(gè)數(shù)
	C．	23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)
	D．	16g O2 所含的分子個(gè)數(shù)

17．托卡朋是基于2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線如圖

下列說法正確的是（　�。�

	A．	托卡朋的分子式為C14H12NO5
	B．	反應(yīng)AB的類型屬于氧化反應(yīng)
	C．	托卡朋分子中所有的碳原子不可能在同平面內(nèi)
	D．	托卡朋不能發(fā)生加成反應(yīng)

16．2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶．用吸附了H₂的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，甲電極為正極，OH-移向乙電極
	B．	放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O
	C．	充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連
	D．	電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述及操作正確的是（　�。�

	A．	觀察Fe（OH）2的生成
	B．	用圖所示方法驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
	C．	用圖定量測(cè)定H2O2的分解速率
	D．	記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

14．下列離子方程式書寫正確的（　�。�

	A．	沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
	B．	氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$
	D．	Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	氨氣分子的電子式：		B．	Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH		D．	乙醇的分子式C2H5OH

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維
	B．	PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
	C．	受強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理
	D．	NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

11．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果．我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
	B．	②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
	C．	根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒
	D．	水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

10．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H₂．

請(qǐng)回答：
（1）寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO₂； CNa₂SiO₃； EH₂SiO₃．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）H₂CO₃的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

9．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應(yīng)：
（1）請(qǐng)配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況：
2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（2）氧化劑是KClO₃，還原產(chǎn)物是ClO₂（寫化學(xué)式）．
（3）產(chǎn)生0.1molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．