12．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�

	A．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
	B．	pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	C．	水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

11．當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)全球重視的問(wèn)題，引起環(huán)境問(wèn)題的氣體常見(jiàn)的有溫室氣體CO₂、污染性氣體NO_x、SO_x等．如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝�目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO₂與H₂反應(yīng)制備CH₃OH和H₂O的化學(xué)方程式為CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出CO與SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH₄在催化條件下可以將NO₂還原為N₂．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-889.6kJ•mol^-1①
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1②
則CH₄還原NO₂生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=-957.3kJ•mol^-1．

10．某酸性溶液中存在較多的SO₄^2-、NO₃^-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、CH3COO-、Cl-		B．	Mg2+、Ba2+、Br-
	C．	Mg2+、Cl-、I-		D．	Na+、NH4+、Cl-

9．已知：NH₃•H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol （NH₄）₂SO₄的△H=-24.2kJ•mol^-1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1．則NH₃•H₂O在水溶液中電離的△H等于（　�。�

A．

+45.2 kJ•mol-1

B．

-45.2 kJ•mol-1

C．

+69.4 kJ•mol-1

D．

-69.4 kJ•mol-1

8．工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學(xué)方程式如下：2NO+3H₂O+4Ce（SO₄）₂=2Ce₂（SO₄）₃+HNO₃+HNO₂+2H₂SO₄下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	B．	在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種
	C．	若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大
	D．	在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	CO2和CO分子組成的混合氣共1mol，其中所含的分子數(shù)目為NA
	B．	8.0gCuO與足量的H2充分反應(yīng)生成的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L
	C．	同溫同壓下，體積均為11.2L的CO2和SO2所含有氧原子數(shù)為NA
	D．	1mol的鈉離子含有NA個(gè)電子

6．在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe（s）+2NH₃（g） $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N（s）+3H₂（g）
下列有關(guān)NH₃、H₂的推斷正確的是（　　）

	A．	上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3：2
	B．	同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2：17
	C．	相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17：2
	D．	同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2：17

5．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H⁺）為1×10^-12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Fe2+、Na+、SO42-、NO3-		B．	Na+、K+、Al3+、NO3-
	C．	K+、Mg2+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、Cl-、K+、SO42-

4．下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（　　）

	A．	向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，最終得到澄清溶液
	B．	常溫下鋁、鐵可以與鹽酸分別反應(yīng)生成Al Cl3和Fe Cl3
	C．	等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣
	D．	Al Cl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鋁晶體

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molH2O的質(zhì)量為18g/mol		B．	CH4的摩爾質(zhì)量為16g
	C．	3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g		D．	0.05mol SO2的體積是1.12L