7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.3 g Na變成Na+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
	B．	0.2NA個(gè)H2SO4與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數(shù)
	C．	28 g N2與CO的混合氣體，所含的原子數(shù)為NA
	D．	含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是4 mol

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	12g石墨烯（單層石墨）中含C原子個(gè)數(shù)為NA
	B．	等質(zhì)量的C18O與NO含有的原子個(gè)數(shù)均為2NA
	C．	1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	D．	25℃時(shí)1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

5．下面是有關(guān)Na及Na₂O₂性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．
（1）取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象中正確的是C．
①熔成小球�、谠诳諝庵腥紵�火星四射　③燃燒后得白色固體�、芑鹧鏋辄S色�、萑紵�后生成淡黃色固體
A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
（2）取少量（1）中生成的固體放入試管中，滴幾滴水，有無色無味氣體放出．檢驗(yàn)該氣體的方法是將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃則為O₂
（3）總結(jié)Na₂O與H₂O、Na₂O₂與H₂O、Na₂O與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，寫出Na₂O₂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷Na₂O₂是否為堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，不是堿性氧化物．

4．已知H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）↓+2H₂O（l）△H=-1 584.2kJ•mol^-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ•mol^-1．則生成SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（s）的反應(yīng)熱等于（　　）

	A．	-1 528.6 kJ•mol-1		B．	-1 473 kJ•mol-1
	C．	+1 473 kJ•mol-1		D．	+1 528.6 kJ•mol-1

3．用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)．
①：5-甲基-2-庚烯，
②CH₃CH₂C（CH₃）₂CH₂CH₃：3，3-二甲基戊烷．

2．下列有機(jī)物不能以苯為原料一步制取的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．下列實(shí)驗(yàn)室制氣體的措施或方法中主要利用的是原電池反應(yīng)原理的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，向Zn和稀硫酸反應(yīng)體系中加入少量的CuSO4固體
	B．	實(shí)驗(yàn)室制O2時(shí)，向H2O2溶液中加入少量的MnO2
	C．	實(shí)驗(yàn)室制CO2時(shí)，用鹽酸和CaCO3反應(yīng)
	D．	實(shí)驗(yàn)室制NH3時(shí)，加熱Ca（OH）2和NH4Cl和混合物

5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.1　g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA
	B．	0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子數(shù)為3.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
	D．	0.5L1.0mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中含有的NH${\;}_{4}^{+}$數(shù)目為0.5NA

4．某新型燃料電池以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	a電極為正電極
	B．	放電時(shí)，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯
	C．	a極的電極反應(yīng)式為CH2═CH2+2OH--2e-═CH3CHO+H2O
	D．	電子移動(dòng)方向：a電極→磷酸溶液→b電極

3．表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	綠礬	醋精	蘇打	酒精	銅導(dǎo)線	蔗糖	燒堿
主要成分	FeSO4	CH3COOH	Na2CO3	CH3CH2OH	Cu	C12H22O11	NaOH

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）屬于鹽的是①③，屬于電解質(zhì)的是①②③⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（2）寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．少量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．