3．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

	A．	向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
	B．	以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

2．如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖；裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na⁺通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr．當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	裝置（Ⅰ）中Na+從左到右通過(guò)離子交換膜
	B．	A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
	C．	X電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	每有0.1 mol Na+通過(guò)離子交換膜，X電極上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L

1．在同溫同壓下，同體積CO和CO₂分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂分子數(shù)為6.02×10²³，CO₂的物質(zhì)的量為1mol，氧原子的物質(zhì)的量為2mol，CO₂的質(zhì)量為44g，CO₂的體積為22.4L．

19．氨氣極易溶于水，其水溶液顯堿性（酸性、中性、堿性）．氨氣和氯化氫在空氣中相遇時(shí)，可以看到的現(xiàn)象是白煙．

18．有A₂、B₂兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C．已知B₂的相對(duì)分子質(zhì)量是A₂的2倍，反應(yīng)時(shí)A₂與B₂的質(zhì)量比為3：2，符合上述條件的反應(yīng)是（　�。�

A．

3A2+B2═2A3B

B．

3A2+2B2═2A3B2

C．

A2+3B2═2AB3

D．

2A2+B2═2A2B

17．根據(jù)下列關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=CH₂．
（2）B中所含官能團(tuán)的化學(xué)式-OH；D中所含官能團(tuán)的名稱羧基；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH  反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O 反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．

16．如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M（只畫(huà)出碳架，沒(méi)有畫(huà)出氫原子），回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名2，2，4-三甲基戊烷．
（2）M的一氯代物有4種．
（3）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔．

15．如圖1方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去），A～I(xiàn)的所有物質(zhì)均是由1～18號(hào)元素組成的單質(zhì)或化合物，其中只有D為單質(zhì)，且氣體混合物X各成分物質(zhì)的量相等．

（1）物質(zhì)A的名稱為碳酸氫銨．物質(zhì)A屬于be（填字母）
a．正鹽b．酸式鹽c．復(fù)鹽d．混合物e．電解質(zhì)f．兩性氫氧化物
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl（OH）₃，IHNO₃．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體H的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na₂O₂時(shí)，加入Na₂O₂的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖2所示關(guān)系，則p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，從開(kāi)始加Na₂O₂固體至q點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，總反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2Na₂O₂=4Na⁺+A O₂^-+O₂↑．
（5）將A和E組成的固體混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測(cè)得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示．則I溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

I溶液的體積（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的體積（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

14．如圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：

（1）若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過(guò)一段時(shí)間后液面最高的是乙．
（2）通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
（4）針對(duì)乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護(hù)措施來(lái)減緩金屬的腐蝕：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或者外加電流的陰極保護(hù)法（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．