13．某混合溶液，含0.4mol HNO₃，含0.2mol H₂SO₄，向其中加入3.84克銅，問(wèn)生成NO多少mol？

12．¹²C原子的質(zhì)量是a g，某氯原子的質(zhì)量是b g，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$�、趍 g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（bN_A）mol�、墼撀仍�子的摩爾質(zhì)量是aN_A g  ④b g該氯原子所含的電子數(shù)為17mol（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

①③④

11．以下是表示反應(yīng)2A+B=3C+4D的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)．按照反應(yīng)快慢順序排列應(yīng)為（　�。�
①υ（A）=0.5mol•L^-1•S^-1      ②υ（B）=0.3mol•L^-1•S^-1
③υ（C）=0.8mol•L^-1•S^-1      ④υ（D）=1mol•L^-1•S^-1．

A．

④＞③＞①＞②

B．

②＞③＞①=④

C．

②＞③＞①＞④

D．

③＞②＞①=④

10．接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是（　�。�

A．

防止催化劑中毒

B．

提高反應(yīng)效率

C．

提高SO2轉(zhuǎn)化率

D．

防止環(huán)境污染

9．將28.4g Na₂SO₄溶于水配成250mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)
	B．	1 g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇所含的分子數(shù)目為NA
	D．	1 L 1 mol•L-1 NaOH溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

7．已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L^-1．將448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g•cm^-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為13.9mol/L．（本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字）
（1）若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl^-濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解199L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.278mol/L．
（3）在溶液B的配制過(guò)程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶．

6．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法．下列表述正確的是（　�。�

序號(hào)	A	B	C	D
物質(zhì)	KNO3溶液	CO2	水	乙醇
雜質(zhì)	KOH	H2O（g）	溴	水
除雜試劑	FeCl3溶液	-	乙醇	生石灰
除雜 裝置

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．（1）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比1：1，原子總數(shù)之比為5：3，密度之比為4：11．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H₂、②11.2L O₂、③l mol H₂O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）①，質(zhì)量最大的是③，體積最小的是③．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g的CO和CO₂的混合氣體，其體積為22.4L，則CO和CO₂的質(zhì)量比7：33，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	的一溴代物和    的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
	B．	CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上
	C．	按系統(tǒng)命名法，化合物    的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
	D．	與     都是α-氨基酸且互為同系物