13．回收的銅可用于制備膽礬（CuSO₄•5H₂O）．將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬．
（1）請(qǐng)分析2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O反應(yīng)中，氧化劑是O₂，氧化產(chǎn)物是CuSO₄（填化學(xué)式）．
（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失．
（3）若有147gH₂SO₄參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol．

12．10mL濃硝酸和1.92g銅反應(yīng)，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺（生成NO₂、NO），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol•L^-1氫氧化鈉10mL．則濃HNO₃物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

5mol•L-1

B．

9mol•L-1

C．

11mol•L-1

D．

12mol•L-1

11．為測(cè)定某H₂C₂O₄溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）其反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂
（2）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為．
（3）若滴定時(shí)，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高（填“偏高”“偏低”“無影響”）
（4）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c（b-a） mol/L．
（5）在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），下列關(guān)系正確的是．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2- ）
B．c（HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
C．c（H⁺）＜c（OH^-）
D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

10．關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�

	A．	用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏大
	B．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性且兩溶液中水的電離程度相同
	C．	用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH
	D．	除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

9．已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種微粒：MnO₄^-、NO₂^-、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一種未知的離子X（簡(jiǎn)單錳離子在生成物中）．完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中的X離子是NO₃^-，還原產(chǎn)物是Mn²⁺．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的NO₂^-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O↑．

8．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

置于光亮處
A．驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)	B．實(shí)驗(yàn)室制乙炔
C．從碘與氯化鈉的混合溶液中分離碘	D．粗苯甲酸的提純

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
	B．	棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
	C．	工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
	D．	煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
	B．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
	D．	向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

5．在強(qiáng)酸性的無色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、Na+、CO32-、Cl-		B．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	K+、Na+、OH-、SO42-		D．	Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4g鎂變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
	B．	常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA
	C．	如果11.2LN2中含有n個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為2n
	D．	1 mol•L-1的KSCN和1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中，所含K+數(shù)都是NA