13．下列實驗裝置或操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．
制取少量的Fe（OH）₃膠體C．
檢查氣密性D．
稱量NaOH固體

12．若量筒中實際有10mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)（　　）

A．

偏大

B．

偏小

C．

無影響

D．

法確定

11．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象作出的推斷，正確的是（　　）

	A．	溶于水后能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是Br2
	B．	能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2
	C．	遇空氣立即形成紅棕色氣體的一定是NO
	D．	在潮濕空氣中能形成白霧的氣體一定是HCl

10．如果NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-、M四種離子以物質(zhì)的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　�。�

A．

Cl-

B．

Na+

C．

H+

D．

Mg2+

9．氣體A₂的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），A的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

35.5

B．

71g

C．

35.5g/mol

D．

71g/mol

8．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
	B．	分液操作時，靜置分層后要先放出分液漏斗中下層液體，再倒出上層液體
	C．	分液操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
	D．	用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端靠在試管內(nèi)壁

7．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）

（1）若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則A是Na（填化學(xué)式）；C與一種常見液體反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若A為常見的強(qiáng)堿，B、C是廚房里兩種常見物質(zhì)，D為大氣成分之一，且A與C能反應(yīng)生成B，則D的化學(xué)式是CO₂；A與過量的D反應(yīng)生成C的離子方程式是OH^-+CO₂=HCO₃^-．
（3）若A在常溫下為黃綠色氣體單質(zhì)，D為日常生活中常見金屬單質(zhì)，且A與C能反應(yīng)生成B，則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；實驗室制取A的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

6．根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：
（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體離子大小在1～100nm之間．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學(xué)式）NaClO．
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式說明）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液等體積混合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式是H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．

5．將12mL0.05mol/LRO₃^2-溶液與10mL0.02mol/LX₂O₇^2-溶液混合恰好完全反應(yīng)，已知RO₃^2-反應(yīng)后生成RO₄^2-，則反應(yīng)后X元素的化合價是（　�。�

A．

+6

B．

0

C．

+3

D．

+2

4．在某溫度和體積不變的密閉容器中，一定質(zhì)量的C與2mol CO₂發(fā)生反應(yīng)：C+CO₂=2CO，測得反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的$\frac{3}{2}$倍，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體只有CO
	B．	反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的分子數(shù)目之比為3：2
	D．	反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體與反應(yīng)前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1：2