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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,32gO2和32g O3所含氧原子數(shù)分別是2NA和3NA
D.Na2O2與CO2反應(yīng)每生成1mol O2時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.如圖所示,下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是( 。
A.
檢測(cè)容量瓶是否漏水的方法
B.
給溶液加熱
C.
放回滴瓶
D.
過(guò)濾

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

1.碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備 NaI 的流程如圖所示.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴淀粉溶液,若溶液未變藍(lán),則證明碘已反應(yīng)完全;反之,碘未反應(yīng)完全(或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴CCl4,振蕩、靜置,若下層液體呈無(wú)色,證明碘已反應(yīng)完全;若下層液體呈紫紅色,證明碘未反應(yīng)完全).
(2)操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾.
(3)反應(yīng)①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O.
(4)反應(yīng)②中 NaIO3 被 Fe 單質(zhì)還原為 NaI,同時(shí)生成 Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

20.(1)氯氣是一種重要的化工原料,也是一種常用的消毒劑.
①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②某同學(xué)將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā) 現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余,該同學(xué)還檢測(cè)到有一定量的鹽酸剩余,為什么鹽酸和二氧化錳均有剩余?二氧化錳和稀鹽酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng);
(2)工業(yè)上常用氯氣生產(chǎn)漂白粉,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑(用化學(xué)方程式說(shuō)明)
(3)新制氯水存在的各種粒子中:(用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě))
①使氯水呈黃綠色的是Cl2;
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+
③能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是HClO.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

19.(1)現(xiàn)有①鹽酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質(zhì) 中,屬于鹽的是(填序號(hào),下同)④,屬于酸性氧化物的是⑦,能導(dǎo)電的 是①⑤⑥⑧,屬于電解質(zhì)的是④⑤.
(2)有下列三個(gè)反應(yīng):
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系為KMnO4>Cl2 >FeCl3;
在反應(yīng) c 中,若被氧化的 HCl 為 1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA個(gè).
(3)12.4g Na2X 含有 0.4mol Na,Na2X 的摩爾質(zhì)量為62g/mol,X 的相對(duì)原子質(zhì)量為16,該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四種離子,若向其中加入 Na2O2 粉末,充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液中離子濃度保持不變的是( 。
A.CO32-B.CO32-、NO3-C.NO3-D.CO32-、NO3-、Na+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子能大量共存,而且加入 Al 后能產(chǎn)生氫氣的是( 。
A.H+、Mg2+、Al3+、CO32-B.Na+、K+、Cl-、Ba2+
C.H+、Fe3+、Cl-、SCN-D.OH-、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.鋁粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
C.鐵粉與稀硫酸溶液反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.Cl2 與燒堿溶液跟反應(yīng):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某下組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì).
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組.第3組中物質(zhì)X的化學(xué)式是H2SO4
第1組第2組第3組
S(單質(zhì))SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):

①在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性,則B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:SO2+2H2S=3S↓+2H2O.
②在C中裝KMnO4溶液,目的是檢驗(yàn)SO2的還原性,溶液逐漸褪色.生成Mn2+.同時(shí)pH降低.則C中反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液,反應(yīng)后增重4,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

14.(1)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑制作硝酸銅,為節(jié)約原料降低成本和防止污染環(huán)境,請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)出最適宜的方法:Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32(用化學(xué)用語(yǔ)描述流程,例如:X→Y→Z→…),寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O.
(2)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)除去Na2CO3固體中混入的NaHCO3雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(4)除去鐵粉中混有鋁粉對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑.
(5)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(6)管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,如果管道某處漏氣,會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象,寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl.

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