6．一定質量的Mg、Al的混合物放入足量的氯氣中充分燃燒，固體質量增加7.1g，取等質量的混合物與足量鹽酸反應，生成氫氣多少（　�。�

A．

0.1克

B．

0.2克

C．

0.3克

D．

0.4克

5．下列表達式正確的是（　�。�

	A．	S2+的電子式為		B．	碳原子的電子式
	C．	氯原子的結構示意圖		D．	F-的結構示意圖為

4．孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O的步驟如圖：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如表．請回答：

物質	pH （開始沉淀）	pH④ （完全沉淀）
Fe（OH）3	1.9	3.2
Fe（OH）2	7.0	9.0
Cu（OH）2	4.7	6.7

（1）溶液A中的金屬陽離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺；若調pH=9.0將雜質鐵元素除去，其后果是：Cu²⁺也會沉淀．
（2）“除雜”時先加入足量H₂O₂，目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；再加入CuO固體調節(jié)溶液pH的范圍至3.2＜pH＜4.7，其中加入CuO作用是中和溶液中H⁺使溶液的pH升高，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀（或調節(jié)pH至Fe³⁺的沉淀范圍）．
（3）操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等；在進行該操作時，將溶液B再適當酸化目的是抑制Cu²⁺的水解．

3．磷化氫（PH₃）、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑．請回答下列問題：
（1）磷原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p³，核外有5種不同能量的電子；其最外層有5種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據的軌道數為4個．
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；已知COS與CO₂的結構相似，試寫出COS的電子式，COS屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用硫酸銅溶液吸收PH₃時的化學方程式為：
24CuSO₄+11PH₃+12H₂O→8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄
1）配平上述方程式，并標出電子轉移方向與數目．
2）上述反應中氧化劑是硫酸銅，當吸收2.2molPH₃轉移電子4.8mol．
氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
（4）寫出反應 II的離子方程式：H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O；
（5）若M溶液中硫元素的存在形式為S₂O₃^2-，則反應Ⅲ的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

2．配制3%的Na₂CO₃溶液（密度為1.06g/cm³）200mL，需Na₂CO₃•10H₂O21.45g．

1．甲、乙、丙、丁是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F是由丙元素形成的單質．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L^-1D溶液的pH為13（25℃），下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
	B．	乙元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅳ族
	C．	1molA與足量B完全反應共轉移1mol電子
	D．	1.0mol•L-1E溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

20．將10gCaCO₃粉末放人500mL的鹽酸中，恰好完全反應．計算：
（1）理論上在標準狀況下生成的CO₂體積．
（2）鹽酸的物質的量濃度．

19．將某Fe和Al的混合物m g，加入到足量NaOH溶液中，充分反應后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的CuSO₄溶液中，充分反應后過濾得到的固體質量仍為m g，則原混合物中Al的質量分數為（　　）

A．

12.5%

B．

14.3%

C．

48.2%

D．

87.5%

18．反應2X+3Y═2Z消耗X的質量與生成Z的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	有4g Z生成時，則消耗Y 3g		B．	X、Y、Z的摩爾質量之比為1：1：2
	C．	X、Y、Z的摩爾質量之比為2：3：2		D．	X、Y、Z的摩爾質量之比為3：2：6

17．向50.0mL未知濃度的HCl溶液中加入一定質量分數為20%的AgNO₃溶液，充分反應后鹽酸有剩余，再向溶液中滴加20g質量分數為20%的NaOH溶液恰好完全反應，則原HCl溶液物質的量濃度是（　�。�

A．

1.0mol•L-1

B．

2.0mol•L-1

C．

4.0mol•L-1

D．

無法計算