10．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）．若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4molNO₂、0.2molO₃，反應(yīng)分別在a、b、c三種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)c中NO₂的平衡濃度為30%．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，b組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：使用催化劑．

9．近來北方霧霾嚴(yán)重影響人們生活，霧霾的形成與汽車排放的 NO_x等有毒氣體有關(guān)．NO_x可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H＜0．
①下列情況能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A．2ν_正（NO）=ν_逆（CO₂）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達(dá)平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達(dá)平衡后，N₂的百分含量將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．

8．現(xiàn)有室溫下，pH均為a的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
①兩溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14；
②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，稀釋后pH值 H₂SO₄溶液＞NH₄Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）．

7．一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60mol X（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時(shí)間t/min	0	1	2	3	4
c（X）/（mol•L-1）	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15

反應(yīng)開始至4min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=0.225mol•L^-1•min^-1．

6．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）寫出將Cl₂通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

5．物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬．試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是H₂，I是FeCl₂，K是Fe（OH）₃；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色．

4．下列試劑儲存說法不正確的是（　　）

	A．	金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中
	B．	燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
	C．	氫氟酸不能保存在玻璃瓶內(nèi)
	D．	漂白粉置于冷暗處密封保存

3．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
	B．	硫酸鈉的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
	C．	無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
	D．	加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl-、Ba2+

2．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉
	B．	硅膠可用作食品中的干燥劑
	C．	可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
	D．	二氧化硅可用于制作硅芯片和光導(dǎo)纖維

1．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N₂） 為0.00625mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡后，第5分鐘末，若僅改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L       B．0.12mol/L
C．0.10mol/L      D． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，第7分鐘重新平衡，平衡時(shí)c（NH₃）=0.3mol/L，請?jiān)趫D上繪出5-7分鐘的圖象．