13．在CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃和ZnSO₄混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	濾液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4
	B．	濾液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
	C．	濾渣中一定有Cu和Fe，一定無(wú)Zn
	D．	濾渣中可能有Cu、Fe和Zn

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
	B．	將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，證明SO2具有漂白性
	C．	利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
	D．	向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中一定含有Fe2+

11．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15
	C．	達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5}{11}$
	D．	在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

10．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（　�。�
①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅　
②HF水溶液中存在HF分子  
③稀釋HF溶液時(shí)PH增大
④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3 
⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體  
⑥HF與水能以任意比混溶．

A．

①②

B．

③⑤

C．

④⑥

D．

②④

9．（1）次磷酸（H₃PO₂）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH^-）-c（H₃PO₂）=10^-7mol/L．（用具體數(shù)值表示）
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表，

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
PH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是CO₃^2-．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN         B．HClO      C．CH₃COOH    D．H₂CO₃．

8．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42-向Al電極移動(dòng)
	B．	由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3
	C．	由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
	D．	由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來(lái)電解500mL硝酸銀溶液，當(dāng)消耗銅電極32 g時(shí)，電解池溶液中pH=2

7．將11.2g鐵粉加到250mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�

	A．	鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl-）基本不變
	B．	往溶液中滴加無(wú)色KSCN溶液，不顯色
	C．	溶液中n（Fe2+）與n（Fe3+）之比為6：1
	D．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

6．某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應(yīng)開始至2min 末，X的反應(yīng)速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
（3）該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）開始反應(yīng)的．
（4）平衡時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率．20%
（5）起始與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比1：1．

5．用下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	A．	加熱，然后將氣體生成物通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
	B．	向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入稀鹽酸，觀察反應(yīng)的劇烈程度
	C．	向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入酚酞，觀察顏色
	D．	向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
①碳酸鈣跟CH₃COOH溶液反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
②過(guò)量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
③鐵粉加入到FeCl₃溶液中：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
④金屬鈉加入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺═Cu+2Na⁺
⑤碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應(yīng)：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
⑥碳酸氫鈣溶液中加入足量鹽酸：Ca（HCO₃）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

A．

①②⑤

B．

③⑤⑥

C．

③⑤

D．

②⑥